化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學復習提綱2020，希望對大家有所幫助。

初三化學復習提綱1

C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿

CO2干冰(固體二氧化碳)Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打

C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣(堿性)NH3?H2O氨水、一水合氨

Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石

Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

1.常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)

名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)

硫S硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機溶劑。

二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O無色晶體，易失水風化。

碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化鈉NaCl食鹽

碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。

硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。

硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。

高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。

2.幾種常見藥品的存放

藥品性質(zhì)保存方法

白磷著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中

濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴

濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴

濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴

初三化學復習提綱2

我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B==AB

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB===A+B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

13、催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳初三化學上冊復習提綱_文檔下載http://www.wendangxiazai.com/b-a54d06b319e8b8f67d1cb921-2.html是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?

2、空氣的成分：

N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫鋁箔碳鐵絲磷)

與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化學反應(yīng)的表達式

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應(yīng)的原理：

(1)過氧化氫--水+氧氣

(2)高錳酸鉀--錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀--氯化鉀+氧氣

初三化學復習提綱3

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B

④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

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