化學(xué)熱點題型分析
學(xué)好高中化學(xué)，除必須掌握有關(guān)化學(xué)內(nèi)容的基本知識外，還必須具備一定的解題思路和技巧、方法。那么接下來給大家分享一些關(guān)于化學(xué)熱點題型分析，希望對大家有所幫助。
化學(xué)熱點題型分析
化學(xué)計算
在高中化學(xué)中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識的廣度和熟練程度以及知識的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學(xué)計算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。
化學(xué)反應(yīng)圖像
化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運用能力。
實驗儀器的創(chuàng)新
實驗儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散能力。
化學(xué)熱點方法聚焦
化學(xué)計算中的4種常用方法
一、假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項。
1.極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
2.狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計算中使用。
3.過程假設(shè)法
過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
4.變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。
二、關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計算題的前提。
1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
三、差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：
(1)分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出比例關(guān)系，求出答案。
四、守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
1.質(zhì)量守恒
依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
2.電子得失守恒
依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計算。
3.電荷守恒
依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。
方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計算式。
應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計算。
化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法
一、離子反應(yīng)圖像
考查知識點：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相應(yīng)的圖像等。
實質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共存問題。
1.離子反應(yīng)圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強”的反應(yīng)完后，“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。
2.離子共存及離子計算圖像
離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)系;離子計算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。
二、化學(xué)平衡圖像
化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象直觀地表述出來?；瘜W(xué)平衡圖像題是高考必考題型之一，根據(jù)圖像坐標(biāo)表示的意義，將?？嫉幕瘜W(xué)平衡圖像分成如下三類。
1.量值-時間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質(zhì)的數(shù)量(如濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等)與反應(yīng)時間(過程)，將可逆反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化體現(xiàn)在圖像中。
該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義，并由此確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，再進(jìn)一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現(xiàn)的“交點”并不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。
2.量值-條件圖像
將物質(zhì)或反應(yīng)體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關(guān)系，反映在圖像中。解答時首先要仔細(xì)觀察圖像，找出相關(guān)量值間的變化關(guān)系，然后將圖像中的這種對應(yīng)關(guān)系與理論知識進(jìn)行對照，分析其是否符合理論上推導(dǎo)出來的關(guān)系，最后確定答案。
3.量值-時間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質(zhì)的量值(如濃度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關(guān)系。其圖像構(gòu)成的特征是圖像中有一表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。
解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應(yīng)速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應(yīng)速率的不同條件間的關(guān)系(反應(yīng)速率大條件強)→再根據(jù)物質(zhì)量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應(yīng)與由勒夏特列原理確定的方向一致。
三、電化學(xué)圖像
近年高考中對電化學(xué)的考查出現(xiàn)了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學(xué)的相關(guān)知識，成為近年高考的新亮點。
1.原電池和電解池的工作原理
破-解關(guān)鍵：正、負(fù)極或陰、陽極的判斷。
2.原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉(zhuǎn)化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負(fù)極反應(yīng)與充電時的陰極反應(yīng)相反，放電時的正極反應(yīng)與充電時的陽極反應(yīng)相反。
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