很多小伙伴都學(xué)過(guò)化學(xué)，大家知道嗎?化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，化學(xué)知識(shí)的形成、化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)而曲折的道路。它伴隨著人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步而發(fā)展，是社會(huì)發(fā)展的必然結(jié)果。下面是小編為大家整理的人教版高一必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫助到大家!

人教版高一必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)【篇1】

1、學(xué)會(huì)“看”

“實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的法庭?！备咧谢瘜W(xué)中的現(xiàn)象、原理、規(guī)律等都是源于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中得到的結(jié)論。

要學(xué)會(huì)“看”，就是要學(xué)會(huì)看書(shū)，學(xué)會(huì)觀察(演示實(shí)驗(yàn)、與化學(xué)有關(guān)的日常生活等)。

也只有通過(guò)看，才能看出門(mén)道、看出興趣，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)科持久的注意力和堅(jiān)強(qiáng)的學(xué)習(xí)毅力。

2、學(xué)會(huì)“聽(tīng)”

高中化學(xué)課中聽(tīng)課內(nèi)容是什么?要聽(tīng)老師分析本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)和疑點(diǎn);聽(tīng)自己在預(yù)習(xí)過(guò)程中未能理解的內(nèi)容;聽(tīng)老師對(duì)一類(lèi)問(wèn)題(或習(xí)題)是如何分析的;不僅要認(rèn)真聽(tīng)，還要做好必要的筆記。

筆記如何做也有一定的講究，有些同學(xué)喜歡將老師的板書(shū)一字不漏地記下來(lái)，其實(shí)大可不必。

我們只要將老師補(bǔ)充的一些重要的知識(shí)點(diǎn)、結(jié)論或習(xí)題做一些筆記，對(duì)于習(xí)題也只需記一些主要的分析過(guò)程，課后再進(jìn)行必要的完善即可;萬(wàn)萬(wàn)不可顧此失彼，不要為忙著做筆記而忽略了聽(tīng)課。

3、學(xué)會(huì)“言”

“言為心聲”，“言”代表著自己的見(jiàn)解、自己的思想。

21世紀(jì)的教育理念講究要突出學(xué)生的主體作用，即要鼓勵(lì)同學(xué)們積極地參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)，課堂上對(duì)一些問(wèn)題的分析和解決，不要總是依靠老師的講，要力爭(zhēng)與老師、同學(xué)產(chǎn)生共鳴、互動(dòng)。

每一位同學(xué)都應(yīng)該積極思考，怎么解決這個(gè)問(wèn)題?這種思維方法好嗎?哪種表達(dá)更為準(zhǔn)確?不妨將自己的思維在課堂上向老師和同學(xué)們展示出來(lái)，聽(tīng)聽(tīng)大家的意見(jiàn)。

也可以對(duì)老師和其他同學(xué)的解法提出自己不同的看法，不要害怕會(huì)出錯(cuò)，即使出錯(cuò)了或有些問(wèn)題，老師和同學(xué)們也一定會(huì)幫你糾正過(guò)來(lái)，同時(shí)還會(huì)幫你找到出錯(cuò)的原因，何樂(lè)而不為呢?

4、學(xué)會(huì)“記”

有道是：“記憶乃才智之母。”記是必不可少的，記憶是學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，沒(méi)有記憶就不會(huì)有知識(shí)的積累，就不會(huì)有對(duì)知識(shí)的鞏固，化學(xué)可謂“理科中的文科”，所以必須講究一些記憶的方法，如：強(qiáng)制記憶法、編制歌訣法、相互提問(wèn)法等等，即一堂課下來(lái)或一個(gè)章節(jié)下來(lái)，必須要有一個(gè)較為系統(tǒng)地復(fù)習(xí)整理記憶過(guò)程，這直接關(guān)系到學(xué)習(xí)的效果。

通過(guò)復(fù)習(xí)記憶，一方面將一些重要的知識(shí)和技能進(jìn)行鞏固、強(qiáng)化，另外也可以對(duì)前后知識(shí)的系統(tǒng)性和聯(lián)系性有更深刻的理解。

5、學(xué)會(huì)“思”

古語(yǔ)云：“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆。”此言提醒我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中要經(jīng)常進(jìn)行反思。

其實(shí)，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)最關(guān)鍵的是學(xué)會(huì)思維，掌握化學(xué)的學(xué)科思想和解題方法(如：守恒法、極值法、關(guān)系式法等)。

思維能力(思維的正向與逆向、思維的發(fā)散與收斂、思維的批判與創(chuàng)新等)是化學(xué)學(xué)習(xí)中高層次的智力活動(dòng)，往往代表著學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和學(xué)習(xí)潛力。

因而，同學(xué)們?cè)诳磿?shū)或做題時(shí)，要多想想為什么這樣做?是否還有其他的方法或表述?此類(lèi)習(xí)題有何規(guī)律?這種方法或表述好嗎?在反思中提高自己的化學(xué)思維模式和答題能力。

6、學(xué)會(huì)“練”

“百看不如一練”。

只有通過(guò)“練”，才會(huì)防止“眼高手低”的現(xiàn)象的出現(xiàn)。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較多，解題也往往需要一定的技能、技巧，要想熟練地掌握它，就得進(jìn)行一定的強(qiáng)化訓(xùn)練。

同學(xué)們不妨訂一份《考試報(bào)》、《少年素質(zhì)教育報(bào)》等，在那里每一期都會(huì)有精彩的釋疑解惑、學(xué)習(xí)導(dǎo)航，并為你提供一次絕好的練兵機(jī)會(huì)。

通過(guò)練習(xí)查漏補(bǔ)缺、融會(huì)知識(shí)，加深對(duì)知識(shí)的理解和解題技能的掌握，同時(shí)這也是提高同學(xué)們解答化學(xué)試題能力的一種有效手段。

但是同學(xué)們千萬(wàn)不要陷入“題?！?，要掌握好訓(xùn)練的“度”。

7、學(xué)會(huì)“糾”

有位哲人說(shuō)：“一個(gè)人的錯(cuò)誤就是第二次犯了同樣的錯(cuò)誤?！睙o(wú)論是平時(shí)的學(xué)習(xí)還是期中、期末復(fù)習(xí)，測(cè)試總少不了，那么當(dāng)老師批閱后的試卷發(fā)下來(lái)后，我們?cè)趺崔k?有一些同學(xué)在看完自己的分?jǐn)?shù)后就是等待，等待著老師的講解。

其實(shí)不知大家注意過(guò)沒(méi)有，試卷中許多問(wèn)題自己是完全能夠解決的，要提前想辦法自己去糾錯(cuò)，不少題目之所以出錯(cuò)，完全是因?yàn)樽约涸趯忣}時(shí)，信息提煉、知識(shí)遷移能力不夠或考慮問(wèn)題不全面造成的。

這些問(wèn)題你完全可以與其他同學(xué)一起討論、交流，自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題之所在并予以更正，這樣既能加深自己對(duì)知識(shí)的理解，培養(yǎng)正確的思維;又能提高自己的糾錯(cuò)能力，防止類(lèi)似錯(cuò)誤的再次發(fā)生。

人教版高一必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)【篇2】

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

6.化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

5)、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

7..二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

8.物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

人教版高一必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)【篇3】

一、物質(zhì)的分類(lèi)

1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。

6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實(shí)

②滿(mǎn)足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。