2020高一化學暑假作業(yè)答案大全
高一是高中三年學習的起點，也是初中生和高中生的轉折點。而化學是很重要的一門理科科目，想要學好可不是一件容易的事，下面小編整理2020高一化學暑假作業(yè)答案大全，歡迎閱讀。
2020高一化學暑假作業(yè)答案大全【篇一】
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()
A.化合物，電解質B.分子，原子
C.堿，化合物D.純凈物，鹽
解析電解質是化合物;分子中含有原子;鹽屬于純凈物;化合物根據組成分為酸、堿、鹽，故只有C項符合題意。
答案C
2.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學取用硝酸溶液后，應把它放回的位置是()
解析根據硝酸的組成可知，硝酸屬于酸類，在藥品的圖示中A項處應為酸類或指示劑，B項處應為指示劑或鹽類，C項處應為鹽類或堿，D項處應為堿類。
答案A
3.下列反應中，劃線物質是還原劑的是()
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高溫2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
解析還原劑是在反應中化合價升高的反應物，A、B項中劃線物質為生成物，C項中劃線物質化合價降低為氧化劑。
答案D
4.物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是()
A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質
C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿
D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽
解析二氧化硫是有漂白性的物質，氫氧化鈉是易溶性堿，碳酸氫鈉是易分解的鹽，這些均是物質的性質，所以B、C、D三項均錯。
答案A
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.32gO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA
C.27g鋁完全反應后失去的電子數(shù)為3NA
D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
解析32gO2的物質的量為1mol，含氧原子數(shù)為2NA，A項錯;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為1.2NA，B項錯;27g鋁的物質的量為1mol,1molAl在反應中失去3mol電子，數(shù)目為3NA，C項正確;11.2L氮氣標準狀況下為0.5mol，D項錯。
答案C
6.下列化學反應，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來表示的是()
A.稀硝酸和碳酸鋇的反應
B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應
C.石灰石和鹽酸的反應
D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應
解析A項中BaCO3和C項中CaCO3都為難溶物質，不能寫成離子形式;D項中的離子方程式為：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
答案B
7.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應
D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性
解析X失去2個電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應;Y得到電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。
答案A
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產生，加入H+有氣體放出的是()
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
解析A項中各離子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+無氣體放出;B項中各離子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+無氣體放出;C項中各離子能大量共存，加入OH-無沉淀產生，加入H+有氣體放出;D項中各離子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀產生，加入H+有CO2氣體放出。
答案D
9.分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()
解析離子反應與氧化還原反應是交叉關系，不是并列關系，A項錯;置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B項正確;純凈物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C項錯;化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4+2O2――→點燃CO2+2H2O，不屬于上述四種反應類型，D項錯。
答案B
10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()
A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe
C.CO2-3→CO2D.2H+→H2
解析H2S-2→S+4O2硫元素化合價升高，應加入氧化劑;Fe2+→Fe化合價由+2→0化合價降低，應加入還原劑;C+4O2-3→C+4O2碳的化合價無變化;2H+→H2，氫元素化合價由+1→0，化合價降低，應加入還原劑。
答案A
11.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關于該反應說法正確的是()
A.該反應中C失電子，被還原
B.該反應中H2得電子，被還原
C.該反應中，每轉移2mole-則生成1molH2
D.該反應屬于復分解反應
解析在該反應中碳原子失電子被氧化，A項錯;H2O得電子被還原，B項錯;該反應中1molC從0價變?yōu)?2價，失2mole-，生成1molH2，C項正確;該反應屬于置換反應，也是氧化還原反應，而不是復分解反應，D項錯。
答案C
12.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()
A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
解析A項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為Mg+2H+===Mg2++H2↑;C項現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D項現(xiàn)象錯，產生藍色沉淀，離子方程式正確。
答案B
13.下列關于分散系的敘述不正確的是()
A.分散系的分類：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體
D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應與丁達爾效應有關
解析把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項錯誤。
答案C
14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，由離子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得還原性Fe2+>Ce3+;由離子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得還原性Sn2+>Fe2+，所以可得還原性強弱順序為Sn2+>Fe2+>Ce3+。
答案A
15.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法錯誤的是()
A.NaNO2是氧化劑
B.每生成1molN2轉移的電子的物質的量為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1
解析NaNO2中的N是+3價，NH4Cl中的N是-3價，所以NaNO2是氧化劑，A項正確。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1?1，C、D兩項均正確。每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol，B項錯誤。
答案B
16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是()
A.該反應是復分解反應
B.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
解析根據圖示可知，該反應為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，該反應不是復分解反應，在該反應中，氯氣是氧化劑，NaClO2是還原劑，在NaClO2中，Cl的化合價是+3價，在ClO2中，Cl的化合價為+4價。
答案B
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題
17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
()兩種物質都不是電解質
()兩種物質都是鈉的化合物
()兩種物質都是氧化物
()兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質N。
①物質M的化學式為______________________。
②將物質N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。
解析(1)根據物質的交叉分類法可知，H2和CO2都不是電解質，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是鹽。
(2)①將FeCl3飽和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，則M為FeCl3。②Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，接通電源后Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色漸變淺。
答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽
18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。
(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。
(2)下列物質的電離方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
屬于酸的物質________(寫化學式);屬于堿的物質為________;屬于鹽的物質________。
(3)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________。依據是________________________。
③寫出純堿的電離方程式______________________________。
解析(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。
(2)根據酸、堿、鹽的概念判斷。
(3)純堿是Na2CO3，屬正鹽，不是堿;鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3===2Na++CO2-3。
答案(1)負電荷H+OH-正電荷正電荷負電荷
(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式)：A________;B________;C________。
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式________________________________________。
(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。
(2)化學反應為：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反應中元素沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應。
答案(1)CO2H2ONa2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應：
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式________________。
(2)裝置B中最適宜的試劑是________。
(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。
(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為______________________________。
(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。
(6)根據實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______________________________。
(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。
解析A是實驗室制取CO2的裝置;B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和碳酸氫鈉溶液;C裝置的作用是干燥CO2氣體;D是產生CO的裝置，黑色固體是炭;E中發(fā)生的反應為：CO+CuO=====高溫Cu+CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質;F裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。
答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)飽和碳酸氫鈉溶液
(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO
(4)炭C+CO2=====△2CO
(5)檢查裝置的氣密性
(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)DE②
21.(10分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。
(1)該反應中的還原產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。
(2)該反應的離子方程式為____________________________。
(3)標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。
(4)如反應轉移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。
解析(1)(2)上述反應的化學方程式為Fe+2FeCl3===3FeCl2，離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，還原產物和氧化產物都是FeCl2。
(3)反應中電子轉移的方向及數(shù)目為：
(4)反應中轉移0.3mol電子，溶解0.15molFe。
所以m(Fe)=0.15mol×56g?mol-1=8.4g。
答案(1)FeCl2FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解8.4g
2020高一化學暑假作業(yè)答案大全【篇二】
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)
1.下列說法中，不正確的是()
A.研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法
B.制陶、冶金、釀酒等生產過程中，肯定發(fā)生了化學反應
C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎
D.我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻
解析：本題考查我們對化學發(fā)展史的了解和研究物質性質的常用方法的掌握。近代化學中，1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，而1869年俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，故C項錯誤。
答案：C
2.將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是()
A.NaOHB.Na2O
C.Na2O2D.Na2CO3
解析：一塊鈉放置在空氣中發(fā)生變化的過程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以，最終產物是Na2CO3。
答案：D
3.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()
A.氯氣B.次氯酸
C.次氯酸根D.氯化氫
解析：潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因為與空氣中的CO2反應，生成了次氯酸的緣故，所以選B。
答案：B
4.下列說法正確的是()
A.摩爾是一個國際基本物理量
B.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C.1mol氧的質量為16g
D.1molCO2的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質量
解析：A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤;B項，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1，錯誤;C項，1mol氧，“氧”指代不明，可以是氧氣，也可以是氧原子，錯誤。
答案：D
5.要使相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2-4的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是()
A.1∶3B.3∶1
C.3∶2D.2∶3
解析：設兩溶液的體積分別為aL和bL，兩溶液的物質的量濃度都為c，要使所含SO2-4數(shù)目相同，則c×a×1=c×b×3，所以a∶b=3∶1。
答案：B
6.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()
A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質生成D.溶液變渾濁
解析：金屬鈉與水反應放出大量的熱，將其熔化成小球，與水接觸的部位產生的氣體推動小球在液面上游動;隨著反應的進行，水量不斷減少，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有部分氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質，因此C錯誤。
答案：C
7.制取氯水時，下列制備方法最合理的是()
解析：因為氯氣是一種有毒的氣體，所以將氯氣通入水以后，必須再將氯氣通過氫氧化鈉溶液，這樣多余的氯氣就會被吸收，從而不會造成大氣污染。
答案：D
8.下列各組物質反應后生成堿和可燃性氣體的是()
A.鈉和水B.鐵和鹽酸
C.過氧化鈉和水D.氧化鈉和水
解析：鈉和水反應生成NaOH和H2;鐵和鹽酸反應生成可燃性氣體H2，但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體;D中無氣體生成。
答案：A
9.下列物質中所含分子數(shù)最多的是()
A.56gN2B.1.5molO2
C.100gCl2D.3.01×1023個SO2
解析：由n=NNA可知，要使物質所含分子數(shù)最多必須是該物質的物質的量。A項，n=mM=56g28g?mol-1=2mol;C項，n=mM=100g71g?mol-1≈1.41mol;D項為0.5mol，所以A項所含分子數(shù)最多。
答案：A
10.等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是()
A.二者的分子個數(shù)之比為17∶16
B.二者的原子個數(shù)之比為17∶16
C.二者的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16
解析：等質量時，分子個數(shù)之比與摩爾質量成反比，為17∶16，A正確;B項和C項，1個CH4中含有5個原子，其中有4個H,1個NH3中含有4個原子，其中有3個H，原子個數(shù)之比為(5×17)∶(4×16)，氫原子個數(shù)之比為(4×17)∶(3×16)，B錯誤，C正確;由阿伏加德羅定律的推論可知，體積之比等于分子個數(shù)之比，D正確。
答案：B
11.下列說法中正確的是()
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙
A.①②B.②③
C.③④D.④⑤
解析：鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑;氯氣非?；顫?，它與具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。
答案：C
12.下列說法錯誤的是()
A.從1L1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol?L-1
B.制成0.5L10mol?L-1的鹽酸，需要HCl氣體112L(標準狀況)
C.0.5L2mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)與10mL18.4mol?L-1的硫酸的濃度是不同的
解析：D項中，98%的硫酸濃度為c(H2SO4)=
1000cm-3/L×1.84g?cm-3×98%98g?mol-1=18.4mol?L-1，所以它們的濃度是相同的。
答案：D
二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
13.(8分)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3：
(1)物質的量之比為________。
(2)質量之比為________。
(3)同溫同壓下密度之比為________。
(4)同溫同壓下氣體體積之比為________。
解析：(1)要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比應為3∶2，即物質的量之比為3∶2;(2)根據n=m/M可知，兩者質量之比為(3×64)∶(2×80)=6∶5;(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5;(4)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)=3∶2。
答案：(1)3∶2(2)6∶5(3)4∶5(4)3∶2
14.(11分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
________________________________________________________________________。
請你解釋其中的原因______________________________________________________
_______________________________________________________________________。
Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為：(用化學方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24L氯氣(標準狀況)恰好完全反應。
解析：Ⅱ.(2)n(Cl2)=2.24L22.4L?mol-1=0.1mol
由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol
V(NaOH溶液)=0.2mol4.0mol?L-1=0.05L
答案：Ⅰ.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色
Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色
Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)0.05
15.(10分)下面圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產物已略去)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出化學式：
A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)以上反應中屬于置換反應的有________(填寫編號)。
(3)寫出下列轉化的化學方程式：
A→C_______________________________________________________________;
B→D_______________________________________________________________。
解析：解答本題的關鍵點是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據圖示反應關系即可推出B、C、D、E。
答案：(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)②
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
16.(14分)某同學按下述操作配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關問題。
實驗步驟有關問題
①計算所需Na2SO4的質量需要稱量Na2SO4的質量為________g
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是：________________
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施?________________________________________________________________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1～2cm處應如何操作?________________________________________________________________________
(1)上述實驗中使用容量瓶前應_______________________________。
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質的量濃度是________。
(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。
(4)在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是________。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.轉移前沒有將使用的容量瓶烘干
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
解析：①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)?M(Na2SO4)=0.5L×0.2mol?L-1×142g?mol-1=14.2g
②固體物質稱量時主要用到托盤天平和藥匙
③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱
④為防止液體濺出應用玻璃棒引流
⑤應改用膠頭滴管定容
(2)c(Na+)=n?Na+?V
=0.2mol?L-1×2×10mL×10-3L?mL-1100mL×10-3L?mL-1
=0.04mol?L-1。
(3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應重新配制。
(4)A項沒有將洗滌液轉入容量瓶，則損失溶質，使所配溶液濃度偏低;B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低;C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對結果無影響;D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。
答案：
實驗步驟有關問題
①14.2
②托盤天平和藥匙
③用玻璃棒攪拌或加熱
④轉移過程中用玻璃棒進行引流
⑤改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切
(1)檢查容量瓶是否漏液
(2)0.04mol?L-1
(3)重新配制(4)C
17.(9分)將11.5g鈉投入到89g水中(足量)，充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3。計算：
(1)生成H2的體積(標準狀況下)。
(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少?
解析：n(Na)=11.5g23g?mol-1=0.5mol
由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2mol2mol22.4L
0.5moln(NaOH)V(H2)
n(NaOH)=0.5molm(NaOH)=20g
V(H2)=5.6Lm(H2)=0.5g
所得溶液的質量為11.5g+89g-0.5g=100g
所得溶液的體積為100g1.25g?cm-3=80cm3=80mL，
c(NaOH)=n?NaOH?V?aq?=0.5mol0.08L=6.25mol?L-1
答案：(1)5.6L(2)6.25mol?L-1
2020高一化學暑假作業(yè)答案大全【篇三】
一.選擇題
1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A
二.8.(1)BDE;燒杯和玻璃棒;
(2)A;
(3)A;2.0;大于;重新配置;
(4)13.6;15;將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌;
(5)AC.
9.(1)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;
(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣.
10.(1)CuSO4;①②③;
(2)藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色;紅色濾紙變?yōu)榘咨?紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?
(3)SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁;取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理;
(4)5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.
2020高一化學暑假作業(yè)答案大全【篇四】
1.B
分析：我國西氣東輸工程輸送的化石燃料是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷.
解答：解：西氣東輸工程輸送的氣體是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，
故選B.
2.A
解析：C3H8符合烷烴通式，選A。
3.B
試題分析：A中與組成元素相同，但為9電子，為10電子，故A錯誤;C中次氯酸的電子式應為，故C錯誤;D中熔化時只破壞中的離子鍵，故電離方程式應為=Na++HSO4，故D錯誤。
4.C
解析：CO和O2、N2和H2在常溫常壓下均不反應也不溶于水，不能發(fā)生上述現(xiàn)象;Cl2和CH4光照生成氣態(tài)或液態(tài)氯代烴、HCl，HCl易溶于水，所以集氣瓶中的壓強減小;NO2和O2的混合氣體會和水反應，使集氣瓶中的壓強減小。因此選C。
5.D
解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反應，故A錯誤;
B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反應，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B錯誤;
C、甲烷性質較穩(wěn)定不和溴水反應，故C錯誤;
D、乙烯中含有碳碳雙鍵性質較活潑，能和溴水反應加成反應而使溴水褪色，故D正確;
故選D.
6.B
解：A.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確;
B.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應，故B錯誤;
C.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，故C正確;
D.苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故D錯誤;
故選B.
7.C
8.(1)①無明顯現(xiàn)象②爆炸③黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成(2)取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2020高一化學暑假作業(yè)答案大全【篇五】
一、選擇題(共12小題，每小題2分，共24分)
1.下列物質中，屬于純凈物的是()
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯
A.①③⑤B.②④⑥
C.⑤⑦D.⑥⑦
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物;膽礬是CuSO4?5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。
答案：C
2.下列物質中，可形成酸雨的是()
A.二氧化硫B.氟氯代烴
C.二氧化碳D.甲烷
答案：A
3.下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是()
A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐
B.CO2和SiO2與水反應分別生成相應的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相應的分子組成的
解析：雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤;SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯誤;CO2是由CO2分子構成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。
答案：A
4.下列說法正確的是()
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0;
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產生損害;
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害;
⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。
A.①②③B.①④⑤
C.②③④D.③④⑤
解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，含豐富氮、磷營養(yǎng)素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。
答案：C
5.在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()
A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”
C.小試管內有晶體析出D.試紙變紅
解析：濃H2SO4有脫水性，試紙因炭化而變黑。
答案：D
6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()
①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A.①④B.①②③
C.②③⑤D.②③④
解析：解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學反應原理，然后根據SO2具有酸性、漂白性、強還原性的性質逐項分析。SO2使品紅溶液褪色，是由于H2SO3與有色物質化合生成了無色物質;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有還原性，能分別將KMnO4、Br2、I2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2與NaOH發(fā)生反應SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
答案：C
7.遠古時期人類就已經開始加工和使用陶瓷，如圖所示是清代民窯陶瓷產品。
下列關于陶瓷的說法中正確的是()
A.陶瓷是硅酸鹽產品
B.陶瓷是金屬產品
C.陶瓷中不含金屬元素
D.陶瓷屬于合金材料
答案：A
8.下列關于氯氣的說法不正確的是()
A.盡管氯氣的化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存
B.氯氣制漂白粉時發(fā)生的是氧化還原反應
C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
D.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
解析：通常狀況下，干燥的液氯不與鐵發(fā)生反應，故可以用鋼瓶貯存液氯，A項正確;制漂白粉時發(fā)生反應2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，B項正確;除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣氣體呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，C項正確;氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，在空氣中擴散形成白霧，而煙是由固體小顆粒擴散形成的，D項錯誤。
答案：D
9.下圖中三位同學正在討論某一物質，他們描述的物質是()
A.HClB.SO2
C.CO2D.Cl2
答案：B
10.下列說法不正確的是()
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物
C.同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積相同
D.將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
解析：選項B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項C，根據反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，同溫同壓下，等物質的量的Fe參與反應時生成的H2、NO的體積相等。
答案：D
11.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是()
A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣
C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸
解析：實驗室制取NH3屬于固體與固體混合加熱制氣體，與KClO3分解制O2裝置一樣;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl無法抑制氨氣的溶解;氨氣遇濕潤的石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產生白煙;NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。
答案：B
12.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是()
①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅
A.②B.③
C.②③D.①④
解析：硫酸不能將Fe2+氧化成Fe3+;氯水能將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金屬鐵溶于過量鹽酸得到氯化亞鐵的強酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質，可以將Fe2+氧化成為Fe3+;氯化銅溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2+，但卻不能將Fe2+氧化成為Fe3+。
答案：C
二、非選擇題(共3小題，共26分)
13.(8分)非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A________;C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，則會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應：4HNO3(濃)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反應中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。
答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O屬于
14.(12分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。
A――→MnO2①B――→Fe點燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為________、________;
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為____________________________________________________________;
若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________;
(3)反應②的化學方程式為_____________________________________________;
(4)新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________________________________。
解析：據題框圖知，反應①制得的是O2(B)，而反應②生成Cl2(D)，則E為Fe3O4，C為濃鹽酸，G為FeCl3。
答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)4HCl(濃)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)鐵粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液變紅
15.(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應。加入的混合物質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系如圖。
(1)計算NaOH溶液的物質的量濃度為________。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后生成氣體的體積在標準狀況下為________L。
解析：(1)由圖像知生成NH3最多為11.2L，即0.5mol。所以c(NaOH)=n?NaOH?V?NaOH?=n?NH3?V?NaOH?=0.5mol0.1L=5mol?L-1。(2)若NaOH溶液完全反應：100mLNaOH溶液和34.4g混合物完全反應生成11.2L氣體，設140mL生成VLNH3，則有100mL140mL=11.2LV，所以V=15.68L。若固體完全反應，生成的NH3應為11.2L34.4g×51.6g=16.8L。所以此時是固體混合物過量。
答案：(1)5mol?L-1(2)15.68
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