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鹽是怎樣形成的

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  海水中的各類化學(xué)元素中,鹽所占的比重最大。同時,鹽也是人們生活中的的食用調(diào)料。對于鹽的形成原因,很多人都不太了解。接下來就和學(xué)習(xí)啦小編一起去看看鹽的形成吧。

  鹽的形成

  依照自然存在的狀況,鹽可以分為海鹽、湖鹽、井鹽和巖鹽四種。

  很早很早以前,人們就用大海的海水、鹽湖的湖水、鹽水井的井水曬制鹽了。當(dāng)然,現(xiàn)在人們還繼續(xù)用這種反復(fù)取制鹽。不過,也有一部分加碘精制鹽是從另一種途徑取得的——由開采的巖鹽加工而成。

  在鹽礦,地下大塊的巖鹽被炸開,經(jīng)過“篩割機”“粉碎機”“研磨機”的加工,生產(chǎn)出有多種用途的粗鹽(例如,粗鹽可用來使水軟化或者化解路面上的冰)。

  要制精鹽,先將粗鹽溶解在水中形成鹽水。將鹽水泵入整流器,通過加工形成類似膏體的“鹽糊”。過濾“鹽糊”,將其干燥,并按鹽粒的大小進行篩分。這樣就得到了精細的方晶鹽。加入化學(xué)物質(zhì)碘化鉀,制作使用碘鹽。

  加碘后的食鹽經(jīng)過包裝和運輸,然后才能走進千家萬戶,走進我們的生活。

  鹽的性質(zhì)

  1.和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]

  酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)

  這里的鹽可以是不溶性鹽。

  [舉例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水和二氧化碳)

  2.和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]

  用鹽防潮

  堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽

  [舉例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  3.和鹽發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]

  鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽

  [舉例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

  4.和某些金屬反應(yīng)[置換反應(yīng)]

  鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽

  注意:1.反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來

  2.鐵生成的為亞鐵鹽

  3.鉀,鈣,鈉,鋇過于活潑會先與水反應(yīng)

  4.反應(yīng)物中的鹽必須可溶

  [舉例]Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

  *其他:1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

  例:MgO+SO2====MgSO3

  鹽的酸堿性

  鹽也分為酸式鹽,正鹽,堿式鹽。

  鹽有的電離,有的要水解。

  關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣:"誰強顯誰性"

  比如強酸弱堿鹽顯酸性,強堿弱酸鹽顯堿性,

  但如果是強酸強堿鹽顯中性,弱酸弱堿鹽的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強弱,顯相對強的性質(zhì)。

  說明:強酸性的物質(zhì)(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等

  弱酸性的物質(zhì)(或化合根)有:CO3(碳酸根)等

  強堿類的物質(zhì)(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等

  弱堿類的物質(zhì)(或化合根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等

  強酸強堿鹽:一般中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3)

  但是對氟硼酸鈉等氟硼酸鹽,其對應(yīng)的氟硼酸是強酸,屬于強酸強堿鹽,然而氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應(yīng)生成羥基氟硼酸而部分釋放出HF,所以其水溶液pH約為2~4,顯現(xiàn)較強的酸性。

  強酸弱堿鹽:酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4)

  弱酸強堿鹽:堿性(pH>7)(如:Na2CO3/NaHCO3)

  口訣:

  都溶硝酸鉀鈉銨 即意為:硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶于水的。

  碳酸沒有三價鹽 即意為:一般認為,碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的。

  鹽酸除銀汞 即意為:銀和汞的氯化物不溶于水。

  硫酸去鋇鉛 即意為:鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水。

  堿溶有五位……

  鉀鈉銨鈣鋇 即意為(合上句):一般情況堿只有5個能溶于水:鉀鈉銨鈣鋇(鈣為微溶)。

  實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.

  現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變黃。

  從實驗看出, 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起反應(yīng),生成可溶性的氯化鐵的緣故

  鹽的食用禁忌

  1.咳嗽消渴、水腫病人不宜食用。

  2.高血壓、腎臟病、心血管疾病患者應(yīng)限制攝入量,最好用代鹽(氯化鉀)或無鹽醬油代替食鹽以促進食欲。

  3.在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽,碘的食用率僅為10%,中間放碘鹽食用率為60%;出鍋時放碘鹽食用率為90%;涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。

  4.碘跟酸性物質(zhì)結(jié)合后會被破壞。據(jù)測試,炒菜時如果同時加醋,碘的食用率即下降40%~60%。另外,碘鹽遇酸性菜(比如酸菜),食用率也會下降。

  過量食用的危害

  心血管疾病

  經(jīng)很多研究證實,食鹽的攝入量與血壓高低有聯(lián)系。最早的動物實驗中人們發(fā)現(xiàn)高食鹽攝入量會升高血壓。后來,在很多人群流行病學(xué)調(diào)查中也發(fā)現(xiàn),如果膳食中食鹽攝入增加,會升高血壓;但減少食鹽攝入后血壓就會有降低的趨勢。食鹽的主要成分是氯化鈉。鈉離子攝入過多會引起腎上腺和腦組織釋放一種因子,這種因子會使細胞興奮性增加,變得更容易“激動”,結(jié)果則表現(xiàn)為動脈收縮,血壓升高。

  肝腎臟疾病

  食鹽也是經(jīng)過腎臟通過尿液排出體外的。在動物實驗中,人們發(fā)現(xiàn)高食鹽攝入量會使得尿液中蛋白質(zhì)的量升高;后來,在人體中的繼續(xù)研究也發(fā)現(xiàn),高食鹽攝入量也會升高尿液中的蛋白質(zhì)含量,而這恰恰是腎臟功能發(fā)生問題的危險信號。對1966年至2004年間發(fā)表的關(guān)于食鹽與腎臟疾病的人群研究證據(jù)進行綜合分析認為,高鹽膳食會增加腎臟負擔(dān),導(dǎo)致腎臟損傷,可能會加大患腎臟疾病的風(fēng)險。

  骨質(zhì)疏松和腎結(jié)石

  食鹽含有鈉離子,研究發(fā)現(xiàn),鈉和鈣在人體中代謝是有聯(lián)系的,它們由同一種分子調(diào)節(jié)。鈉離子從人體排出時,還會攜帶一部分的鈣離子,因此,鈣的排出量也會增加。如果平時膳食食鹽攝入過多,排鈉增加的同時也會增加鈣的排出,尿鈣水平升高,可能導(dǎo)致骨骼變薄和骨質(zhì)疏松癥,也增加骨折的風(fēng)險。另外,尿液中的鈣離子增多,還會增加腎結(jié)石的風(fēng)險。


看了鹽形成的原因還看:

1.湖是怎么形成的

2.地球引力是怎么形成的

3.湖泊是如何形成的

4.化石是怎么形成的

5.冰是如何形成的

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