白磷自燃的現(xiàn)象有什么
白磷暴露空氣中在暗處產(chǎn)生綠色磷光和白色煙霧。在濕空氣中約40℃著火，在干燥空氣中則稍高。那么白磷自然有什么現(xiàn)象，以下就是學(xué)習(xí)啦小編給你做的整理，希望對(duì)你有用。
白磷自然的現(xiàn)象
橘黃色火焰，冒大量白煙。生成白色固體，放出大量的熱。
白磷自然的原因
白磷著火點(diǎn)低和氣溫差不多就燃燒起來(lái)了
白磷的介紹
CAS號(hào)：12185-10-3[2]
分子式：P4[3]
分子量：123.895
外觀與性狀：無(wú)色至黃色蠟狀固體，有蒜臭味，在暗處發(fā)淡綠色磷光。
結(jié)構(gòu)：正四面體
密度：1.82g/cm3
pH：無(wú)資料
熔點(diǎn)(℃)：44.1
沸點(diǎn)(℃)：280.5
相對(duì)密度(水=1)：1.88
相對(duì)蒸汽密度(空氣=1)：4.42
飽和蒸汽壓(kPa)：0.13(76.6℃)
燃燒熱(kJ/mol)：3093.2
臨界溫度：721
臨界壓力：無(wú)資料
辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值：無(wú)資料
閃點(diǎn)(℃)：無(wú)資料
引燃溫度(℃)：30
溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。
爆炸上限%(V/V)：無(wú)資料
爆炸下限%(V/V)：無(wú)資料
管制信息
白磷(劇毒)(易制爆)
本品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》受公安部門管制。
白磷的應(yīng)用領(lǐng)域
白磷雖然危險(xiǎn)，但也有很多用途。在工業(yè)上用白磷制備高純度的磷酸。利用白磷易燃產(chǎn)生煙(P4O10)和霧(P4O10與水蒸氣形成H3PO4等霧狀物質(zhì))，在軍事上常用來(lái)制煙幕彈、燃燒彈。還可用白磷制造赤磷(紅磷)、三硫化四磷(P4S3)、有機(jī)磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。
黃磷又叫白磷為白色至淺黃色脆蠟狀固體，熔點(diǎn)44.1°C，沸點(diǎn)280°C，密度1.82克/cm3;。白磷非?；顫?，必須儲(chǔ)存在水里，人吸入0.1克白磷就會(huì)中毒死亡。白磷在沒(méi)有空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會(huì)轉(zhuǎn)變成紅磷。紅磷無(wú)毒，加熱到240°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹?，它具有層狀網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，是磷的同素異形體中最穩(wěn)定的。
如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現(xiàn)象。白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和亞磷酸二氫鹽;干燥的氯氣與過(guò)量的磷反應(yīng)生成三氯化磷，過(guò)量的氯氣與磷反應(yīng)生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
白磷與熱濃堿液反應(yīng)化學(xué)式：
P4+ 3KOH(濃) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.
老式白熾燈燈泡的感柱上涂一點(diǎn)赤磷。紅磷受熱會(huì)變成白磷，白磷很容易同氧氣反應(yīng)，生成固態(tài)的五氧化二磷(化學(xué)方程式：4P+5O2==2P2O5)，把氧氣“吃掉”，這樣，玻璃殼里殘留的氧氣也被消除了。 防止鎢絲通電以后溫度升高到2000℃以上導(dǎo)致很快被燒斷。
白磷的危險(xiǎn)性
白磷是一種易自燃的物質(zhì)，其著火點(diǎn)為40℃，但因摩擦或緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量有可能使局部溫度達(dá)到40℃而燃燒。因此，不能說(shuō)氣溫在40℃以下白磷不會(huì)自燃。
白磷有劇毒。人的中毒劑量為15mg，致死量為50mg。誤服白磷后很快產(chǎn)生嚴(yán)重的胃腸道刺激腐蝕癥狀。大量攝入可因全身出血、嘔血、便血和循環(huán)系統(tǒng)衰竭而死。若病人暫時(shí)得以存活，亦可由于肝、腎、心血管功能不全而慢慢死去。皮膚被磷灼傷面積達(dá)7%以上時(shí)，可引起嚴(yán)重的急性溶血性貧血，以至死于急性腎功能衰竭。長(zhǎng)期吸入磷蒸氣，可導(dǎo)致氣管炎、肺炎及嚴(yán)重的骨骼損害。
白磷中毒后，呼吸有大蒜氣味;嘔吐物可在暗處發(fā)光。
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