2022年高一年級化學暑假作業(yè)答案
暑假快結(jié)束了，同學們的暑假作業(yè)有做完了嗎，還沒有做的話，要趕緊做了哦，小編在這給大家?guī)?021年高一年級化學暑假作業(yè)參考答案，歡迎大家借鑒參考!
高一年級化學暑假作業(yè)參考答案
【第一章參考答案】
1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因為有次氯酸所以褪色(4)取少量水樣，加入_銀溶液，若生成白色沉淀，加稀_沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的
6.6.02×1023，0.5，14g。7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨
(3)①計算②量?、廴芙廪D(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(4)①B②C③B④B
12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大銀白色固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;
③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預測、實驗驗證(5)觀察外觀、性質(zhì)
預測、物質(zhì)性質(zhì)實驗和觀察、解釋和結(jié)論
15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2mol22400mL
(0.02mol)224mL
m(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g
(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol
C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L
答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/L。.
【第二章參考答案】
1.CD2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體(4)D不是物理變化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。6a.強電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨8.B9.Cu、O10.(1)錳氯(2)1:5(3)7.1g0.2
11.(1)1，3，2，3CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3，CO(3)CO，F(xiàn)e2O3
12.(1)Fe，2Fe3++Fe=3Fe2+(2)Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.(1)①⑥，③，④，②⑤15.②④⑤16.Fe2+或Fe2+和Cu2+
17.Ag18.2.8g
【第三章參考答案】
1.(1)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(2)Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2.(1)A因為中和等量的H+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)
(2)B因為產(chǎn)生等量的CO2時，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。
(3)A因為Na2CO3堿性強，洗滌效果好。
(4)B因為適量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強，有腐蝕性，不利于人的健康。
3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸
(2)COb甲CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CO2abCO32-+2H+==CO2+H2O
4.①5.3g4.2g②3mol·L-1
5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時間后又逐漸恢復紅色。
(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復紅色(或仍為無色)。
(3)溶液的紅色比原來加深。
6.(1)H2SNONO2SO2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO22.4L
7.(1)D溴水的橙紅色褪去SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(2)A有淺_沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)B紫色石蕊變紅
(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復顏色
(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣2OH-+SO2=SO32-+H2O
(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸
原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒有變質(zhì)的Na2SO3
(7)不能因為_有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體
8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓
(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，由關(guān)系式：
12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時通過觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速NH3、N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)
13.氧氣氮氣二氧化碳鎂在二氧化硫中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生淡_的煙，
16.(1)<因為用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應時，隨著反應進行演算濃度減小，最后不再反應，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87gMnO2與足量濃鹽酸反應時，MnO2完全反應，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
17.(1)故c(KI)=0.108mol·L-1(2)V(Cl2)=0.60L
18.17.5mol·L-1
【第四章參考答案】
(1)略
(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4(3)鐵坩堝
8.CEADABCD
9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑
或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑
10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
11.(1)AlCl30.5mol.L-1NaOH0.5mol.L-1
高一暑假休息時間表
1、每天7：30起床，進行早鍛煉。時間一般在1～1.5小時。
2、早餐。
3、8：30-9：30，練字時間。練習毛筆字或硬筆，認認真真練習一個小時。
4、9：30-10：30，讀報剪報時間。靜下心來閱讀書刊報紙，在書刊報紙上選擇好的文章內(nèi)容，分類整理。這是每天都必須完成的。(注意：剪報內(nèi)容要廣泛，不要局限于優(yōu)美的文章。報紙新聞中的社會新聞，奇聞趣事等都要作為閱讀積累的內(nèi)容。)
5、10：30-11:30，自由時間。
6、11：30-12：00，午餐時間。
7、12:30-2：30，午睡。
8、3：00-4：00，閱讀書籍。(讀書的時候，心要靜。最好自己在房間里靜靜地閱讀，做筆記。老師都是這么做的，相信你們也可以。)
9、4:00-5:30,周記。周記需要平時注意積累素材。在這段時間里，你可以回想、整理這段時間中你生活中發(fā)生的有趣或者難忘的事件。有時即便只是小事，也是很值得記錄的。平時小本子里記著，再選擇其中一天的這個時段認真地進行周記創(chuàng)作。注意要認真按照老師的要求完成好!下學期評評看誰的日記質(zhì)量最高，日記本最漂亮、整潔，也要評評看誰在暑假里進步最大!
高中生暑假學習計劃表
要學習好，首先要制定一個切實可行的學習計劃，用以指導自己的學習。古人說:“凡事預則立，不預則廢?！币驗橛杏媱澗筒粫騺y仗，就可以合理安排時間，恰當分配精力。
第一，要有正確的學習目的。每個學生的學習計劃，都是為了達到他的學習目的服務的。正確的學習目的，是正確的學習動機的反映，它是推動學生主動積極學習和克服困難的內(nèi)在動力。
第二，計劃內(nèi)容一般分五個部分:
①全學期學習的總的目的、要求和時間安排。
②分科學習的目的'、要求和時間安排。優(yōu)秀中學生的學習經(jīng)驗表明，學習要有重點，但不能偏廢某些學科。
③系統(tǒng)自學的目的、要求和時間安排。
自學內(nèi)容大致有三方面:
①自學缺漏知識，以便打好扎實的知識基礎，使自己所掌握的知識能跟上和適應新教材的學習。
②為了配合新教材的學習而系統(tǒng)自學有關(guān)的某種讀物。
③不受老師的教學進度的限制提前系統(tǒng)自學新教材。
④參加課外科技活動和其他學習活動以及閱讀課外書籍的目的、內(nèi)容、要地和時間安排。
⑤堅持身體鍛煉的目的、要求和時間安排。
第三，要從實際出發(fā)。一個中學生要不斷地提高自己的學習質(zhì)量，取得優(yōu)秀的學習成績，上述五個部分的計劃內(nèi)容都是不可缺少的。但是由于每個中學生的實際情況不一樣，因而在訂計劃時，每個人的計劃重點和要求也是不同的，并不是每個中學生在任何情況下制定學習計劃都必須包括以上五個部分。有的中學生的學習基礎很差，就不必急于去系統(tǒng)自學課外讀物，而應該把主要精力放在自學缺漏知識和弄懂課本內(nèi)容上?？傊?，要制定一個對學習有指導意義的計劃，必須從實際出發(fā)，也就是要實事求是地摸清自己的學習情況，從自己實際掌握的知識程度出發(fā)。
第四，在執(zhí)行總的學習計劃過程中，還要制定月計劃和周計劃，以高度的學習熱情和頑強的學習意志保證總意志的完成。有的優(yōu)秀中學生每天還有一個學習小計劃，嚴格要求自己，一步一個腳印地前進。
課前自學是學生學好新課，取得高效率的學習成果的基礎。如果不搞好課前自學，上新課時就會心中無數(shù)，不得要領。老師灌，自己吞，消極被動，食而不化。反之，如果做好了課前自學，不僅可以培養(yǎng)自學能力(主要是獨立思考問題的能力)，而且可以提高學習新課的興趣，掌握學習的主動權(quán)。知道自己有哪些問題弄不懂，主要精力應集中在解決哪個或哪幾個問題上。對新教材有個初步的了解，就可以集中精力對付新課的重點和自己理不懂的難點，配合老師授課，及時消化新知識和掌握新技能。
第一，根據(jù)老師的教學進度，教材本身的內(nèi)在聯(lián)系和難易程度，確定課前自學的內(nèi)容和時間。
第二，課前自學不要走過場，要講究質(zhì)量，不要有依賴老師的思想，要力爭在老師講課以前把教材弄懂。
第三，反復閱讀新教材，運用已知的知識和經(jīng)驗，以及有關(guān)的參考資料(包括工具書)，進行積極的獨立思考。
第四，將新教材中自己弄不懂的問題和詞語用筆記下來或在課本上做上記號，積極思考，為接受新知識作好思想上的準備。
第五，不懂的問題，經(jīng)過獨立思考(包括運用參考資料)后，仍然得不到解決時，可以請教老師、家長、同學或其他人。
第六，結(jié)合課前自學，做一些自選的練習題，或進行一些必要而又可能做到的某種實際操作、現(xiàn)場觀察、調(diào)查研究等，以豐富感性知識，加深對新教材的理解。
第七，新教材與學過的教材是連續(xù)的，新知識是建立在對舊知識的深透理解的基礎上的，課前自學若發(fā)現(xiàn)與新課相關(guān)的舊知識掌握不牢時，一定要回過頭去把有關(guān)的舊課弄懂。
第八，做好自學筆記。
上課是學生理解和掌握基礎知識和基本技能，并在此基礎上發(fā)展認識能力的一個關(guān)鍵環(huán)節(jié)。按上面要求做好課前自學，學生就能更專心地上課。“學然后知不足”，往往這時學生的注意力高度集中，大腦處于優(yōu)勢興奮狀態(tài)，能更為主動和靈活地接受老師授課。
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