新課標(biāo)人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

　　化學(xué)是高中理科必學(xué)的一個科目，在高考中占著重要地位。那么高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱有哪些呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望大家喜歡!

　　高一化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱

　　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　危險化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純

　　1、分離的方法

　　①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　?、壅麴s：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟

　?、賹⒋蛀}溶解后過濾;

　　2-2+2+2+②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過量的Ba)、NaOH(除Mg)

　　溶液后過濾;

　　2--③得到濾液加鹽酸(除過量的CO3、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液;

　?、苷舭l(fā)、結(jié)晶得到精鹽。 加試劑順序關(guān)鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝置注意事項

　?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);

　　②溫度計的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處;

　?、奂铀榇善哪康氖欠乐贡┓?

　　④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時，選用萃取劑應(yīng)符合原則

　?、佥腿┎荒芘c被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

　?、谳腿┡c原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯<水<CCl4)

　　用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。 用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。

　　三、離子的檢驗(yàn)

　　2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗(yàn) ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉

　　2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓

　　-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中

　　--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。

　　2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成

　　2-無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO3。

　?、躈H4：(用NaOH溶液檢驗(yàn))加入NaOH溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，則

　　+原溶液中有NH4。

　　+-NH4+OH==NH3↑+H2O

　　第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　3、各個量之間的關(guān)系

　　4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)

　　5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，②物質(zhì)的量濃度C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C

　　3的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm)

　　3已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量濃度C。 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V W/M，考

　　3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】

　　6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　A:配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶質(zhì))、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、

　　膠頭滴管。

　　B:配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)②稱取(或

　　量取)③溶解(靜置冷卻)④轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一

　　并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰秤猩倭咳苜|(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　+

　　(6)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2-3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

　　a:不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

　　b:溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤簻囟冗^高會使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。 C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

　　d:如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

　　(7)搖勻：如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

　　高一化學(xué)第二章復(fù)習(xí)提綱

　　化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類

　　1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

　　2、分散系及其分類

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：

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