新課標人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(2)
新課標人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
[練習(xí)]2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是( )
A.冷水 B.煮沸的蒸餾水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液)。
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。 電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。
3+2-3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4
二、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物(如水、弱酸、弱堿)。 ②氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價態(tài)發(fā)生變化。(如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
3+2+式為：Fe+2Fe=3Fe。)
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
?、賹懀簩懗稣_的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式。
★ 常見易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
?、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
★3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
?、倏词欠穹戏磻?yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
?、劭词欠衽淦?原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
?、芸?ldquo;=”“△”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。
★4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
2--2--2--+生成氣體：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。
+--++-+生成難電離物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4
-----2-和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。 ③酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不
+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3
+-(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。當(dāng)溶液中有H和NO3時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因為
2+2-2---硝酸具有強氧化性，使得具有強還原性的離子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是這幾種)因發(fā)生
氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;
(3)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
2+3+2+-①無色溶液中不存在有色離子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常見這四種有色離子)。
+-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH<7)中隱含有H，堿性溶液(或PH>7)中隱含有OH。
--③NO3、MnO4等在酸性條件下具有強氧化性。
?、茏⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念
還原劑(具有還原性)：升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑(具有氧化性)：降→得→還→生成還原產(chǎn)物;
★(注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。)
化合價升高 失電子 被氧化
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價降低 得電子 被還原
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
(2)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
還原性(失電子能力)：Li
氧化性(得電子能力)：F2>Cl2>Br2>I2
2+3+②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);
如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);
高一化學(xué)第三章復(fù)習(xí)提綱
金屬及其化合物
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、鈉 Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
?、兮c與O2反應(yīng)
常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
?、阝c與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
++-離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
?、垅c與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
?、茆c與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
++ 離子方程式：2Na+2H=2Na+H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程： Na-→Na2O―→NaOH―→Na2CO3― Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)-→Na2CO3(風(fēng)化)，
最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變
暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH
易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁 Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。
加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3
?、诔叵翧l既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：
+3+2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H=2Al+3H2↑ )
--2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
2+3+2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu=2Al+3Cu )
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
?、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al =2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的
空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2==Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
+2+②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H=Fe+H2↑
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
2+2+③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu=Fe+Cu )
④與水蒸氣反應(yīng)：(加熱)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的
實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：
+3+Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3+6H=2Al+3H2O )
--Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O ( Al2O3+2OH=2AlO2+H2O )
2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
?、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：
+3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al+3H2O)
--Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O )
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)
?、跘l(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
3++( Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 )
因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
?、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水
+2+Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O)
+3+Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O)
?、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)
?、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
三、鹽
1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：
?、勹F鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：
3+2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe )(價態(tài)歸中規(guī)律)
3+2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe+Cu=2Fe+Cu )(制印刷電路板的反應(yīng)原理)
亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽
2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl )
3+②Fe離子的檢驗：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色
沉淀[Fe(OH)3]。
2+Fe離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;c.
加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。
2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較
四、焰色反應(yīng)
1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。
2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在
火焰上灼燒，觀察顏色。
3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾) 焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
?、诤辖鸬娜埸c一般比它的各成分金屬的低
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