魯教版原子的構成教案(三)

　　教學目標：
　　1、了解原子是由質子、中子和電子構成的;
　　2、初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表
　　3、培養(yǎng)學生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。
　　4、進行世界的物質性、物質的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。
　　結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育
　　重點：原子的構成
　　難點：相對原子質量的概念形成。
　　教學方法 ：情境教學法、課堂討論法。
　　教學用具：多媒體課件
　　教學思路：在現(xiàn)有的教學條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對于初學者來說有一定的困難。建議在教學過程中能自制或借鑒一些關于微觀粒子運動變化的三維動畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?，增強同學們學習這部分知識的興趣。
　　教學過程：
　　【課前準備】組織學生查找有關原子彈的資料(可上網查閱文字、圖片等)
　　【復習引入】同學們在第三單元的學習中知道了分子、原子的概念，而且它們都是構成物質的微觀粒子。
　　【屏幕演示】水分子的分解動畫
　　【回顧討論】在理解了分子和原子的概念的基礎上，你能說出化學變化的實質是什么嗎?
　　【學生回答】化學變化的實質——在化學反應中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質的分子。
　　【啟發(fā)思考】 在化學反應里分子可以為原子，原子在化學反應里不能再分。用其它方法能不能再分呢?
　　【屏幕顯示】原子彈爆炸的蘑菇云的圖片
　　【學生交流】匯報有關原子彈的資料
　　【學生歸納】原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。
　　【講解】1897年，在英國科學家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內部的秘密。
　　【講解并板書】 一、原子的構成
　　【屏幕演示】原子的構成的動畫(2份動畫)
　　【講解】根據剛才的動畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子
　　【指導閱讀】請同學們看書69頁第一段，想象一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。
　　【學生發(fā)言】原子很小，看不見，摸不著;
　　我的手上有無數(shù)個原子;
　　原子核更小，在原子里原子核外的空間很大;
　　電子繞核做高速運動……
　　【教師引導】原子核很小，科學家經過研究證明原子核還可以再分，在動畫中已經顯示出來了，大家再仔細觀察原子核的構成。
　　【屏幕演示】重放動畫1、2
　　【學生歸納】原子的構成
　　質子(+)
　　原子核
　　【教師講解并板書】原子
　　中子(不帶電)
　　核外電子(-)
　　【教師引導】請同學們看書68頁表4-1，通過這個表格，能否猜想一下原子核的帶電情況?
　　【學生看書討論】
　　【學生回答】原子核帶正電，并說明理由。(其他人補充)
　　【教師啟發(fā)】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢?
　　【屏幕出示】課本68頁表4-2
　　幾種原子的構成

原子種類種類	質子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)
氫	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
鈉	11	12	11
氯	17	18	17

　　【教師引導】同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息?
　　【學生討論回答】氫原子核內只有一個質子，沒有中子;
　　碳原子和氧原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都相等;
　　所有原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)都相等;
　　原子不顯電性;
　　有的原子的質子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等;
　　不同原子的核內質子數(shù)不同;
　　不同原子的核外電子數(shù)不同……
　　【教師歸納】大家總結的很好!對于原子來講，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。
　　【設疑】 我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢?
　　【講解】 不同的原子、質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。
　　【投影】 一個碳原子的質量是：
　　0.00000000000000000000000001993千克
　　即1.993×10-26千克
　　一個氧原子的質量是：
　　0.00000000000000000000000002657千克
　　即2.657×10-26千克
　　一個鐵原子的質量是：
　　0.00000000000000000000000009288千克
　　即9.288×10-26千克
　　【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。
　　【板書】 二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量(原子量)。
　　【講解】一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。
　　【板書】1個碳原子的質量：1.993×10-26千克，其1/12是1.993×10-27千克≈1.66×10-27千克，則氧的相對原子質量
　　【比喻講解】我們 引用一個形象的例子來講解一下相對原子質量的概念：
　　我有一堆水果，有人讓我記住每個水果的質量，我選取了一個蘋果作為參照物，稱其質量為，現(xiàn)稱得梨的質量為，獼猴桃的質量為，分別將這二者的質量與相除，所得倍數(shù)即為梨和獼猴桃相對于蘋果的質量，我只要記住梨是3，獼猴桃是5就可以了。
　　【設疑】 相對原子質量是原子的真實質量嗎?
　　【講解】 課本最后的附錄就是相對原子質量表，
　　讓學生知道如何查表。
　　【課堂小結】請你談一談本節(jié)課的收獲與感悟
　　【創(chuàng)新園地】
　　現(xiàn)有質量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多?哪一種金屬含的原子最少?為什么?

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