人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷(2)
人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末試卷
17.農(nóng)作物一般適宜在pH為4～8的中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定：
(1)把適量土樣放入燒杯，并 加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡 .
(2)蘸取少許土壤浸出液滴在 pH試紙 上.
(3)將其與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對(duì)照，即可測(cè)得土壤的酸堿度.
【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定.
【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡(jiǎn)答題.
【分析】要測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液，然后按測(cè)溶液酸堿性的正確方法操作.
【解答】解析：(1)要測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，首先制取土壤溶液;
故答案為：加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌浸泡.
(2)(3)測(cè)溶液酸堿性的正確操作是：用玻璃棒蘸取少許溶液滴在干燥的PH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.
故答案為：(2)pH試紙;(3)標(biāo)準(zhǔn)比色卡.
【點(diǎn)評(píng)】用PH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)正確的操作是：用玻璃棒沾取待測(cè)液于干燥的pH試紙上，再與比色卡對(duì)比，得出pH值.切記不可濕潤(rùn)pH試紙，也不能把pH試紙放到待測(cè)液中，以防污染試劑.
18.以下是一些初中常見物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些條件已省略)已知：常溫下甲為液體，乙和E均為黑色固體，B是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬
(1)物質(zhì)乙的化學(xué)式是 C
(2)D轉(zhuǎn)化為C的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng) ，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 FeSO4?。?/p>
(3)B、E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 .
【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】框圖型推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】欲正確解答本題，須知應(yīng)用最廣泛的金屬是什么，常溫下為液體的物質(zhì)通常指什么物質(zhì)，然后先根據(jù)已知條件進(jìn)行判斷，找出比較條件明顯的物質(zhì)，再?gòu)囊阎獥l件最多的一項(xiàng)開始分析，層層深入，就可正確解答.
【解答】解：(1)根據(jù)題意可知，D是應(yīng)用最廣泛的金屬，故可判斷D是鐵;根據(jù)“常溫下甲為液體”可以判斷甲為H2O;根據(jù)“乙和E均為黑色固體”，結(jié)合圖框，則推測(cè)乙為碳，
(2)根據(jù)圖示D+稀硫酸→C，應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，屬于置換反應(yīng)，故可判斷C是H2;恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4;
(3)根據(jù)圖示甲→A+C應(yīng)為：2H2O 2H2↑+O2↑，故可判斷A為O2;那么圖示D+A E應(yīng)為：3Fe+2O2 Fe3O4，故可推斷E為Fe3O4;結(jié)合圖框，因?yàn)锳+乙→B，已知乙和E均為黑色固體，B是氣體，故可推斷乙為C，B為CO，其化學(xué)方程式為：2C+O2 2CO，則圖示B+E→D，其化學(xué)方程式應(yīng)為：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
故答案為：
(1)C;(2)置換反應(yīng)，F(xiàn)eSO4;(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的了解，以及對(duì)它們之間的反應(yīng)的熟悉程度.
19.一位同學(xué)取了一瓶井水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)和他一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量 肥皂水 ，攪拌.發(fā)現(xiàn)蒸餾水中的泡沫多，井水中的泡沫少.結(jié)論：井水是硬水.
(2)另取井水加熱煮沸，發(fā)現(xiàn)有難溶于水的固體生成.
(3)過濾，把得到的難溶固體置于試管中，加入過量的鹽酸，現(xiàn)象是 固體溶解 ，并有氣泡生成;把生成的氣體通入過量的石灰水中，現(xiàn)象是 石灰水變渾濁 ，化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
【考點(diǎn)】硬水與軟水;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;酸的化學(xué)性質(zhì);碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;空氣與水.
【分析】(1)根據(jù)硬水與軟水的鑒別方法回答.
(3)根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)和二氧化碳的檢驗(yàn)方法及原理回答.
【解答】解：硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣，它在水溶液中受熱時(shí)，能生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水及二氧化碳，故加入鹽酸后現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡生成;石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案為：(1)肥皂水;(3)固體溶解;石灰水變渾濁;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查硬水的成分、鑒別方法、碳酸氫鈣和碳酸鈣的性質(zhì)，二氧化碳的檢驗(yàn)方法和原理，掌握雙基知識(shí)是解題的必要前提.
20.鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.
(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的 氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物) 薄膜.
(2)圖中發(fā)生反應(yīng)后能生成 黑 色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止 集氣瓶破裂 .
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì);氧氣的化學(xué)性質(zhì).
【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途;金屬與金屬材料.
【分析】根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行分析解答本題.
【解答】解：(1)根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;
(2)根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵的現(xiàn)象解答，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止生成物溶化后濺落下來炸裂瓶底;
故答案為：(1)氧化鋁(或三氧化二鋁或Al2O3或氧化物)(2)黑;集氣瓶破裂;
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)，鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)及注意事項(xiàng)等方面的內(nèi)容，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
21.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1) t1 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲 < 乙(填“>”、“<”或“=”).
(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是 BE (填序號(hào)，下同)
A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大
E.該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
(4)通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯和 BCFG .
A.酒精燈 B.藥匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.鐵架臺(tái) F.量筒 G 膠頭滴管.
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用;一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】(1)根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮;(2)根據(jù)t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度考慮;(3)根據(jù)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒紤];(4)根據(jù)配制溶液需要的儀器考慮.
【解答】解：(1)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;
(2)t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，即相同質(zhì)量水中甲溶解的多，所以想溶解相同質(zhì)量的甲和乙，乙需要的水多，甲需要的水少，所以甲的溶液質(zhì)量少;
(3)A、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂眉尤肴苜|(zhì)，此時(shí)溶劑質(zhì)量不變，故A錯(cuò);
B、把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)溶劑的方法，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B正確;
C、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的，故C錯(cuò);
D、如果用降低溫度的方法，剛好飽和時(shí)，溶液質(zhì)量不變，故D錯(cuò);
E、甲的飽和溶液只是對(duì)于甲來說是飽和的，對(duì)于其他物質(zhì)是不飽和的，可以再溶解其他物質(zhì)，故E正確;
(4)配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙.
故答案為：(1)t1;(2)<;(3)BE;(4)BCFG.
【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，配制溶液需要的儀器.
三、簡(jiǎn)答題(每小題0分，共15分)
22.(2014•西華縣一模)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象.一段時(shí)間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進(jìn)行混合，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀.用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象.
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】常見的堿 堿的通性;常見的鹽 化學(xué)肥料.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液的性質(zhì)回答，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈉.
【解答】解：氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，Na2CO3溶液與Ba(NO3)2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了BaCO3白色沉淀.
反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2NaNO3.
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件正確解答本題的關(guān)鍵.
23.(2014秋•北安市校級(jí)期末)制作硬幣是選用的金屬材料是合金還是純金屬?所選用的金屬材料應(yīng)具備哪些性質(zhì)?
【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì).
【專題】性質(zhì)決定用途;金屬與金屬材料.
【分析】用來鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀等優(yōu)點(diǎn).
【解答】解：制作硬幣是選用的金屬材料是合金，因?yàn)橛矌抛鳛樯虡I(yè)貿(mào)易的流通的一種貨幣，所以必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀等優(yōu)點(diǎn).
故答案為：合金;硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的有關(guān)應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行.
24.(2014秋•北安市校級(jí)期末)酸雨產(chǎn)生的原因?有哪些危害?如何防治?(各答一條)
【考點(diǎn)】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.
【專題】化學(xué)與環(huán)境保護(hù).
【分析】根據(jù)酸雨形成原因以及危害和防止的措施解答即可.
【解答】解：酸雨是由于人類大量使用含硫量高的煤、石油、天然氣等燃料，燃燒后產(chǎn)生的含有二氧化硫等的氣體，在大氣中經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)后，和空氣中的雨水等結(jié)合降到地面成為酸雨;酸雨的危害：酸雨有很強(qiáng)的腐蝕性，它能腐蝕建筑物、橋梁、大理石雕像、導(dǎo)致樹木枯萎等.要防治酸雨，可以對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理;
故答案為：化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮與水反應(yīng)形成酸;腐蝕建筑物;對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是化學(xué)與 生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.
25.用三種方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液：
【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別.
【專題】物質(zhì)的鑒別題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.
【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別.解答本題可以根據(jù)稀硫酸和氫氧化鈉溶液的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，稀硫酸能和金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)，而氫氧化鈉能夠和非金屬氧化物、鹽溶液等反應(yīng)，它們都能夠和酸堿指示劑反應(yīng)但是顯示不同的顏色.
【解答】解：根據(jù)兩者的酸堿性不同，可以用酸堿指示劑或測(cè)pH，若分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液;若分別無色酚酞溶液，不變色的是稀硫酸，變紅色的是氫氧化鈉溶液;若測(cè)定測(cè)定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸.
根據(jù)稀硫酸能與活潑金屬(或碳酸鹽)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可分別取氧化銅粉末各少許于兩支試管中，再分別加入少量?jī)煞N溶液，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液.
根據(jù)氫氧化鈉溶液能與鹽反應(yīng)，可分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是稀硫酸(合理即可).
故答案為：分別滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液;
分別測(cè)定pH，pH大于7的是氫氧化鈉溶液，小于7的是稀硫酸;
分別取兩種溶液各少許于兩支試管中，再分別向溶液中放入幾顆鋅粒(或碳酸鈉)，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液(合理即可).
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.
26.酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多應(yīng)用，請(qǐng)你舉出三個(gè)實(shí)例.
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.
【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化;常見的酸 酸的通性;常見的堿 堿的通性.
【分析】酸堿中和可以改變物質(zhì)的酸堿性，向著有利于我們的方向進(jìn)行應(yīng)用，如治療胃酸過多，改良土壤等方面.
【解答】解：酸堿中和后生成鹽和水，所得物質(zhì)的酸堿性都會(huì)減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應(yīng)用.如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多;用氫氧化鈣來改良酸性土壤;用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達(dá)標(biāo)的廢水等.
故答案為：(1)改變土壤酸堿性，如用氫氧化鈣改良酸性土壤;
(2)處理工廠的廢水，使其pH達(dá)到符合的要求;
(3)用于醫(yī)藥，如用氫氧化鋁治療胃酸過多等.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，可以從中和反應(yīng)的定義和特征進(jìn)行分析，結(jié)合實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行解答.
四、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共23分，每空1分)
27.結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置回答問題：
(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：① 試管 ;② 集氣瓶 .
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B (填序號(hào)，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑ .
(3)實(shí)驗(yàn)室選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用此方法制氧氣時(shí)，試管口放一團(tuán)棉花的作用是 防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi) .
【考點(diǎn)】氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.
【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器解答;
(2)發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定;根據(jù)過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣解答;
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，在操作要領(lǐng)中強(qiáng)調(diào)用到棉花團(tuán).
【解答】解：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器可知：①為試管;②為集氣瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置;過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)高錳酸鉀用來制取氧氣，是高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;由于加熱過程中，高錳酸鉀顆粒容易隨氣流飄動(dòng)，所以需要用棉花團(tuán)來防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi).
答案：
(1)①試管;②集氣瓶;
(2)B;2H2O2 2H2O+O2↑;
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高錳酸鉀顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)氣管甚至水槽內(nèi).
【點(diǎn)評(píng)】本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，同時(shí)還要考慮氣體是否有毒、是否與水反應(yīng)、是否與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)等.
28.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置生石灰的成分進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)操作及部分現(xiàn)象如圖所示.
【資料：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
回答下列問題：
(1)樣品加水放熱的原因是 CaO+H2O=Ca(OH)2 (用化學(xué)方程式表示).
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ .
(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色 .
(4)將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣.向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是 NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH .
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是 CaO、Ca(OH)2、CaCO3 .
【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究;生石灰的性質(zhì)與用途;鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】科學(xué)探究.
【分析】(1)根據(jù)生石灰的性質(zhì)，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此來進(jìn)行解答該題;
(2)②根據(jù)題中信息可以知道在濾液A中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以可以據(jù)此來進(jìn)行解答;
(3)③濾液A中有氫氧化鈣顯堿性，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，溶液顯酸性解答;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷.
【解答】解：
(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
(3)③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無色;
(4)向?yàn)V液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，則說明氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣;由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無色酚酞溶液，再加過量的稀鹽酸，故D中有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液堿顯性堿性，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向?yàn)V液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH;
得到的1g濾渣是由氫氧化鈣反應(yīng)生成的，設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)反應(yīng)前后鈣原子個(gè)數(shù)守恒可以有：
Ca(OH)2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3
74 100
x 1g
x=0.74g
0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時(shí)有熱量放出，故樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則達(dá)到氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于0.74g，故樣品中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，故填：CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
答案：
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
(3)滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色;再滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色
(4)NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查生石灰氧化鈣、熟石灰氫氧化鈣的性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題，綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力.
29.如圖甲是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：
(1)按如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置后，主要實(shí)驗(yàn)步驟有：
?、偻ㄈ胍谎趸?
②停止通入一氧化碳;
?、埸c(diǎn)燃酒精噴燈;
④熄滅酒精噴燈;
?、蒡?yàn)純.
正確的操作順序是?、茛佗邰堍凇?填序號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)過程中儀器①中發(fā)生的反應(yīng)的現(xiàn)象是 紅色固體逐漸變黑 .
(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 CO有毒防止空氣污染 .
(4)圖乙是下業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖.實(shí)際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入的，其中焦炭在高爐煉鐵時(shí)的作用之一是產(chǎn)生高溫，另一作用為 和CO2反應(yīng)生成CO ;生鐵出口低于爐渣出口的原因是 爐渣的密度小于鐵水的密度 .
【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵;鐵的冶煉.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的操作步驟分析即可;
(2)從一氧化碳可以還原氧化鐵為鐵，氧化鐵是紅色，鐵是黑色.
(3)根據(jù)CO有毒的性質(zhì)分析即可;
(4)根據(jù)焦炭的作用并結(jié)合生鐵與爐渣的密度分析即可.
【解答】解：(1)因?yàn)橐谎趸加卸?，不能直接排到大氣中，可以用點(diǎn)燃的方法除去一氧化碳，所以應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，然后通一氧化碳;為了趕凈裝置中的空氣，所以應(yīng)該先通一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈，若在實(shí)驗(yàn)前未趕裝置中的空氣，則最后生成的鐵又會(huì)在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)重新生成氧化鐵;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)該先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄滅酒精噴燈，則空氣又會(huì)進(jìn)入裝置中，將鐵氧化為氧化鐵;最后熄滅酒精燈.
故答案為：⑤①③④②;
(2)一氧化碳可以把紅色的氧化鐵還原成為黑色的鐵，所以玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是紅棕色的逐漸變成灰黑色.
故答案為：紅色固體逐漸變黑;
(3)因?yàn)橐谎趸加卸?，所以?shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放，污染空氣;
故答案是：CO有毒，防止空氣污染;
(4)煉鐵要用到焦炭，它有兩個(gè)作用，煉鐵需要高溫，一方面焦炭在燃燒的過程中能放出大量的熱，另一方面煉鐵還需要一氧化碳，焦炭又可以把剛生成的二氧化碳還原為一氧化碳;生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度;
故答案是：和CO2反應(yīng)生成CO 爐渣的密度小于鐵水的密度.
【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵制鐵的過程中，一定要注意實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，注意實(shí)驗(yàn)前先通一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精噴燈再停止通一氧化碳.
30.科學(xué)探究是奇妙的過程.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與并幫助完成下列內(nèi)容：
該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一包白色粉末.他將該粉末取少量放入試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.
(1)【提出問題】該氣體的成分是什么?
(2)【猜想與假設(shè)】該氣體可能是CO2
(3)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰水，放在產(chǎn)生氣體的試管口 玻璃棒上有白色物質(zhì)產(chǎn)生 化學(xué)方程式： Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
該氣體是CO2，由此可判斷該白色粉末中含有碳酸鹽.
老師告訴他：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的兩種，于是該同學(xué)做了進(jìn)一步探究.
(4)【提出問題】該白色粉末的成分是什么?
(5)【猜想與假設(shè)】
猜想1：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3
猜想2：該白色粉末是CaCO3、BaCO3
(6)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：
?、偃“咨勰┥僭S于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解.
?、谙颌僦械稳氤吻迨宜芤褐谐霈F(xiàn)白色沉淀.
(7)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
猜想 1 正確.請(qǐng)你思考判斷：該同學(xué)做的上述實(shí)驗(yàn)中，是否有必要做第②步? 沒必要 ;為什么? 因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水 .
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
【專題】實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題;化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想;科學(xué)探究.
【分析】(3)根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)考慮;(7)根據(jù)Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考慮.
【解答】解：(3)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào);
(7)取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解，說明該粉末易溶于水，因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以猜想1正確.
故答案為：(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;(7)1;沒必要;因?yàn)镃aCO3、BaCO3屬于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水.
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要注意方程式的書寫方法，知道常見物質(zhì)在水中的溶解性.
五、計(jì)算題
31.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力.
(1)維生素C的化學(xué)式C6H8O6，其相對(duì)分子質(zhì)量是 176 ;
(2)維生素C分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是 3：4：3 ;
(3)維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 54.5% .(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算.
【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;化學(xué)式的計(jì)算.
【分析】(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，進(jìn)行解答.
【解答】解：(1)根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得維生素C C6H8O6相對(duì)分子質(zhì)量為
12×6+8+16×6=176;
(2)根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù);可知維生素C分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為 6：8：6=3：4：3;
(3)根據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，可得維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為 ×100%=54.5%;
故答案為：(1)176; (2)3：4：3;(3)54.5%.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)化學(xué)式含義的理解及物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與應(yīng)用.
32.黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
請(qǐng)解答下列問題：
(1)完全反應(yīng)后，生成H2的質(zhì)量為 0.2 g.
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(3)完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題;綜合計(jì)算(圖像型、表格型、情景型計(jì)算題).
【分析】(1)根據(jù)圖可知?dú)錃獾馁|(zhì)量.
(2)利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) 求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)
【解答】解：(1)由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.故答案為：0.2.
(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g，y=16.1g
銅的質(zhì)量為20g﹣6.5g=13.5g;
銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%
(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+93.7g﹣0.2g=100g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=16.1%
答：完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%.
【點(diǎn)評(píng)】有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算是初中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，計(jì)算溶液質(zhì)量的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成沉淀的質(zhì)量﹣生成氣體的質(zhì)量.
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