2017年高考江蘇卷化學試題和答案介紹

　　很多的學生想要多做一些的試卷來提高自己答題的速度，下面學習啦的小編將為大家?guī)?017高考江蘇化學試卷的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　2017年高考江蘇卷化學試題和答案

　　1.2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是

　　A.夏天設定空調溫度盡可能的低

　　B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

　　C.少開私家車多乘公共交通工具

　　D.對商品進行豪華包裝促進銷售

　　【答案】C

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　　2.下列有關化學用語表示正確的是

　　A.質量數為31的磷原子: 3115P

　　B.氟原子的結構示意圖:

　　C. CaCl2的電子式:

　　D.明礬的化學式: Al2(SO4)3

　　【答案】A

　　【解析】A.P的質子數是15，A正確;B.F原子的電子數為9，B錯誤;C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫、不能合并，C錯誤;D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，D錯誤。答案選A。

　　3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

　　A.Na2O2吸收CO2產生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

　　B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

　　C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

　　D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

　　【答案】A

　　【解析】A.過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確;B.因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯誤;C.二氧化硅透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤;D.液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。

　　4下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

　　A.制取SO2 B.驗證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理

　　【答案】B

　　5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

　　A.原子半徑: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

　　B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

　　C.Y的單質的氧化性比Z的強

　　D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

　　【答案】D

　　【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素;鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na;X原子序數最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半徑N>O，A錯誤;B.W的最高價的氧化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤;C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤;D.H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案選D。

　　6.下列指定反應的離子方程式正確的是

　　A.鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

　　B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

　　C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

　　D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

　　【答案】B

　　【解析】A.電荷不守恒，A錯誤;B.正確;C.配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學講量數都是2，C錯誤;D.漏了NH4+和OH-之間的反應，D錯誤。答案選B。

　　7.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

　　【答案】C

　　8通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是

　　C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

　　②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

　?、跜O2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

　?、?CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

　　A.反應、為反應提供原料氣

　　B.反應也是 CO2資源化利用的方法之一

　　C.反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1

　　D.反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

　　【答案】C

　　【解析】A.反應、的生成物CO2和H2是反應的反應物，A正確;B.反應可將二氧化碳轉化為甲醇，變廢為寶，B正確;C.4個反應中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤;D.把反應三個反應按(+③)2+④可得該反應及對應的焓變，D正確。答案選C。

　　9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

　　B.c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

　　C.c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

　　D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、

　　【答案】B

　　10.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

　　A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

　　B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

　　D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

　　【答案】D

　　【解析】A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤;B.由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤;C.根據變量控制法，3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個實驗中由于僅在其中一個加了Mn2+,所以C錯誤;由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，D正確。答案選D

　　11.萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是

　　A.a和b都屬于芳香族化合物

　　B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

　　C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

　　D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

　　【答案】C

　　【解析】A.a分子中沒有苯環(huán)，所以a不屬于芳香族化合物，A錯誤;B.a、c分子中分別有6個和9個sp3雜化的碳原子，所以這兩個分子中所有碳原子不可能處于同一平面內，B錯誤;C.a分子中有2個碳碳雙鍵，c分子中有醛基，這兩種官能團都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C正確;D.b分子中沒有醛基，所以其不能與新制的氫氧化銅反應，D錯誤。答案選C。

　　12.下列說法正確的是

　　A.反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

　　B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

　　C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

　　D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

　　【答案】BC

　　13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

　　選項 實驗操作和現象 實驗結論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液;未出現銀鏡 蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br2 【答案】B

　　【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤;B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確;C.銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤;D.溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑(如Fe3+)的溶液;當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。

　　14.常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

　　A.濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者大于后者

　　B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

　　C.0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

　　D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

　　【答案】AD,

　　【解析】A.由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，氯化銨溶液中存在

　　15.溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

　　下列說法正確的是

　　A.達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 45

　　B.達平衡時，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大

　　C.達平衡時，容器中 NO 的體積分數小于50%

　　D.當溫度改變?yōu)?T2時，若 k正=k逆，則 T2> T1

　　【答案】CD

　　II在某時刻，，

　　由反應2NO2 2NO + O2

　　起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

　　變化量(mol/L) 2x 2x x

　　平衡量(mol/L) 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x

　　因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc= >K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤;C. 若容器III在某時刻，NO的體積分數為50%，

　　由反應2NO2 2NO + O2

　　起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

　　變化量(mol/L) 2x 2x x

　　平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x

　　16.(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

　　注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

　　(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

　　(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

　　(3)“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

　　(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

　　陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。

　　(5)鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

　　【答案】(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產生的氧氣氧化

　　(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 (5)氯化銨分解產生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜

　　【解析】結合流程及題中信息可知，鋁土礦在堿溶時，其中的氧化鋁和二氧化硅可溶于強堿溶液，過濾后，濾液中偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，氫氧化鋁經灼燒后分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。碳酸鈉溶液經電解后可以再生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉進行循環(huán)利用。

　　(1)氧化鋁為兩性氧化物，可溶于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。

　　17(15分)化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

　　(1)C中的含氧官能團名稱為_______和__________。

　　(2)D→E 的反應類型為__________________________。

　　(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

　　(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。

　　(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

　　【答案】(1)醚鍵 酯基

　　(2)取代反應

　　(3)

　　(4)

　　(5)

　　【解析】(1) C中的含氧官能團名稱為醚鍵和酯基 。

　　。

　　(5)以和(CH3)2SO4為原料制備，首先分析合成對象與原料間

　　18.(12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

　　(1)堿式氯化銅有多種制備方法

　　方法1: 45 ~ 50時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應的化學方程式為_________________________。

　　方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

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　　(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗: 稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.1722 g;另取25.00 mL溶液A,調節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。

　　【答案】(1)4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O

　　②Fe2+

　　(2)n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol

　　n(Cu2+)=n(EDTA)×

　　=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol

　　n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

　　m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g

　　m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g

　　m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g

　　n(H2O)==4.800×10-3 mol

　　a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

　　化學式為Cu2 (OH)3Cl·H2O

　　【解析】

　　(1)分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，可以發(fā)現Cu元素的化價升高了，所以

　　(2)由實驗可以求出該樣品中所含Cl-的物質的量，由氯離子守恒得：

　　n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol

　　由實驗結合反應信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質的量：

　　n(Cu2+)=n(EDTA)×

　　=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol

　　再由化合物中電荷守恒得：

　　n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol

　　分別求出這3種離子的質量，根據質量守恒，求出H2O的質量：

　　m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g

　　19.(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。

　　已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

　　AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

　　常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

　　4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

　　(1)“氧化”階段需在 80條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。

　　(2)NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。

　　(3)為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,并_______________________。

　　(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為____________________________________________________________。

　　(5)請設計從“過濾”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

　　【答案】(1)水浴加熱

　　(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑

　　會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染

　　(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中

　　(4)未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水反應

　　(5)向濾液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應,同時用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ,待溶液中無氣泡產生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。

　　【解析】分析題中的實驗流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉化為氯化銀，氯化銀難溶于水，過濾后存在于濾渣中;第三步溶解時，氨水把氯化銀溶解轉化為銀氨配離子，最后經一系列操作還原為銀。

　　定濃度的Cl-, 不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O反應 ，使得銀的回收率變小。

　　(5)“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據題中信息常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O ，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應產生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應,同時用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ,待溶液中無氣泡產生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥。

　　20.(1分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

　　將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合攪拌使其充分反應可獲得一種砷的高效吸附劑X吸附劑X中含有 其原因是。

　　H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

　　以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為。

　　H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=(p Ka1 = -lg Ka1 )。

　　溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

　　在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。

　　②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是。

　　(1)堿性溶液吸收了空氣中CO2

　　(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2

　　(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負電荷增多,靜電斥力增加

　　在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價砷主要以H2AsO4-和HAsO42-陰離子存在,靜電引力較大;而三價砷主要以H3AsO3分子存在,與吸附劑X表面產生的靜電引力小

　　加入氧化劑,將三價砷轉化為五價砷

　　(1)NaOH在空氣中易與CO2反應生成NaCO3，吸附劑X中含有其原因是堿性溶液吸收了

　　【命題意圖】本題化學反應原理中在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,電解電極反應式書寫、氧化還原反應中電子的轉移計算、平衡中反應物轉化率提高措施及有關特定條件下方程式書寫等內容學生的知識的應用遷移能力，考察了應用所學知識進行必要的分析、類推一些具體的化學問題的能力和創(chuàng)新思維。

　　21.(12 分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。

　　A. [物質結構與性質]

　　鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

　　Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。

　　丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為。

　　C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為。

　　乙醇的沸點高于丙酮,這是因為。

　　某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為。

　　(1)[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5

　　(2)sp2和sp3 9 mol

　　(3)H

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