2017年高考江蘇卷化學(xué)試題和答案介紹(2)
2017年高考江蘇卷化學(xué)試題和答案介紹
2016上海化學(xué)試卷
.軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯
A.均為芳香烴 B.互為同素異形體
C.互為同系物 D.互為同分異構(gòu)體
【答案】D
【解析】
試題分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選項(xiàng)D正確。
【考點(diǎn)定位】考查同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念。
【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)兒之一，主要包括有機(jī)物的分類(lèi)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類(lèi)別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類(lèi)物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言;同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言;同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱;同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱。“四同”往往結(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答，一般題目難度不大。
2.下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿 D.海水提溴
【答案】C
【解析】
試題分析：A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。
【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。
【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去(共用電子對(duì)偏離)電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物;得到(共用電子對(duì)偏向)電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。
3.硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是
A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
【答案】B
【解析】
試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合價(jià)為+4價(jià))，故只有選項(xiàng)B符合題意。
【考點(diǎn)定位】考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)。
【名師點(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題時(shí)首先注意審題“最高價(jià)”=主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。其次注意含計(jì)算氧酸中中心原子化合價(jià)時(shí)H原子為+1價(jià)、O原子為-2價(jià)，且化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。
4.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是
A.CaO與CO2 B.NaCl與HCl C.SiC與SiO2 D.Cl2與I2
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方法。
【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過(guò)程中需要破壞作用力類(lèi)型和大小，一般來(lái)說(shuō)原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目大于離子晶體;而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此，本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類(lèi)型，即兩種物質(zhì)全部是分子晶體的選項(xiàng)符合題意。
5.烷烴的命名正確的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D
【解析】
試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，共6個(gè)碳原子稱為“己烷”;并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，可見(jiàn)2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上有1個(gè)乙基，所以該物質(zhì)的名稱是：2-甲基-3-乙基己烷，故選項(xiàng)D正確。
【考點(diǎn)定位】考查烷烴的命名方法。
【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物的命名有習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法，考查重點(diǎn)是系統(tǒng)命名法。烷烴中沒(méi)有官能團(tuán)，系統(tǒng)命名法可概括為以下步驟：選主鏈稱某烷、編號(hào)為定支鏈、取代基寫(xiě)在前、標(biāo)位置短線連、不同基簡(jiǎn)到繁、相同基合并算。對(duì)于烯烴、炔烴及其他含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，選主鏈、給主鏈碳原子標(biāo)序號(hào)時(shí)都要以官能團(tuán)為主、其他與烷烴規(guī)則類(lèi)似。
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
【答案】B
【解析】
試題分析：A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤;B.該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確;C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤;D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法。
【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①測(cè)定0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有完全電離;②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3>pH>1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng);③測(cè)定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH>7，說(shuō)明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。
7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。
【名師點(diǎn)睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信息準(zhǔn)確推斷元素種類(lèi)是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng);同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。
8.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示
A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)
C.c(H+) D.c(SO42-)
【答案】C
【解析】
試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A.在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃猓珻u棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤;B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，錯(cuò)誤;C.由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，正確;D.SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。
【名師點(diǎn)睛】原電池原理無(wú)論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開(kāi)發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。無(wú)論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)(金屬被氧化)、逐漸溶解(或質(zhì)量減輕);不活潑金屬(或?qū)щ姷姆墙饘?做正極、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出(質(zhì)量增加)或有氣體放出;電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流回正極，電流方向正好相反;溶液中離子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反應(yīng)決定。
9.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是
A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】
試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確;B.若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤;C.加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤;D.加入二氧化碳的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查氯水的性質(zhì)。
【名師點(diǎn)睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點(diǎn)，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-、H2OH++OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強(qiáng)氧化性;②HCl的強(qiáng)酸性;③HClO的強(qiáng)氧化性(漂白性等)、弱酸性;④Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時(shí)要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動(dòng)原理。
10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)
【答案】A
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。
【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問(wèn)題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸(放)熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。
11.合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：
下列說(shuō)法正確的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，正確;C.PPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的判斷。
【名師點(diǎn)睛】加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)是合成有機(jī)高分子化合物的兩大類(lèi)基本反應(yīng)，但這兩類(lèi)反應(yīng)的定義是不同的，注意理解二者的區(qū)別。加聚反應(yīng)是指由不飽和的單體通過(guò)加成聚合生成高分子化合物的反應(yīng)，加聚反應(yīng)中無(wú)小分子生成;而縮聚反應(yīng)是指單體間相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子(如水、氨、氯化氫等)的反應(yīng)。據(jù)此很容易判斷出題目所給反應(yīng)是縮聚反應(yīng)。另外還要準(zhǔn)確理解單體和高聚物結(jié)構(gòu)式的關(guān)系，既能根據(jù)單體寫(xiě)出高聚物的結(jié)構(gòu)式，又能根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)式判斷出它的單體，比如題目中的PPV和聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)有什么不同。不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元稱為高聚物的鏈節(jié)，準(zhǔn)確判斷鏈節(jié)的前提還是要能夠準(zhǔn)確寫(xiě)出高聚物的結(jié)構(gòu)式，比如本題中考查PPV和聚苯乙烯的鏈節(jié)是否相同。本題的答案D中，還要注意苯環(huán)化學(xué)鍵的特殊性，雖然沒(méi)有典型的碳碳雙鍵，但苯環(huán)仍能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。
12.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是
A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅
【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法。
【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過(guò)程叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過(guò)程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開(kāi)來(lái)，所以這類(lèi)題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點(diǎn)考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對(duì)于答案A，雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點(diǎn)，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開(kāi)，過(guò)濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁;對(duì)于答案B ，先加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過(guò)濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液;對(duì)于答案C，一個(gè)堿性氧化物，一個(gè)是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過(guò)濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過(guò)濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對(duì)于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應(yīng)，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離。
13.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
【答案】D
【解析】
試題分析：A.O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣的還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤;B.在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià)，所以H2S是還原性，錯(cuò)誤;C.外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤;D.根據(jù)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是1:4，正確;
【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。
【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物;氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。
14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
【答案】B
【解析】
試題分析：A.根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體，成分與a處相同，正確;B.在c處出來(lái)的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯(cuò)誤;C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確;D.處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。
【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。
【名師點(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識(shí)，所以教材中的幾個(gè)重要工業(yè)(工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用)的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會(huì)正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。
15.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍(lán) NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉碘化鉀試液 變藍(lán) Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 【答案】D
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識(shí)零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過(guò)程中要做好有關(guān)專(zhuān)題總結(jié)、盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以做實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對(duì)實(shí)驗(yàn)題。關(guān)于氣體的制備思路可歸納為：反應(yīng)原理→氣體發(fā)生裝置→除雜提純→干燥→收集→檢驗(yàn)→尾氣處理。至于各步所需要的儀器、試劑、操作方法要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件進(jìn)行選擇。所以，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵。
16.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。
下列分析正確的是
A.操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純的方法。
【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過(guò)程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問(wèn)題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增(不引入新的雜質(zhì));②不減(不減少被提純的物質(zhì));③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離);④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。
17.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
【答案】A
【解析】
試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。
【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算。
【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價(jià)升降總數(shù)相等)是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物;②準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒(原子、離子或分子)對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目;③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)
18.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是
A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過(guò)量的銅與濃硫酸 D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
試題分析：A.H2和N2制備N(xiāo)H3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完;B.可以加入過(guò)量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應(yīng)完全;C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng);D.18mol/L的濃硫酸與鋅開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。故選AC。
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)可逆反應(yīng)的判斷。
【名師點(diǎn)睛】常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生(或者能否完全反應(yīng))除了與反應(yīng)本身特點(diǎn)有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量(或濃度)有關(guān)。常見(jiàn)類(lèi)型有：①所有的可逆反應(yīng);②二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣;③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng);④活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個(gè)反應(yīng)的原理不同;⑤澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同;⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng);⑦可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸溶液的反應(yīng);⑧銀氨溶液的配置過(guò)程;⑨過(guò)量的變價(jià)金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。建議整理的過(guò)程中寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是
A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
試題分析：溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I-和SO32-均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2生成，則原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的還原性比I-強(qiáng)，故I-是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42-肯定沒(méi)有。故選BC。
【考點(diǎn)定位】考查常見(jiàn)離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。
【名師點(diǎn)睛】本題將離子共存、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起，是歷次考試的重點(diǎn)題型。如果離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等則不能在溶液中大量共存;當(dāng)溶液中同時(shí)存在幾種還原性離子，向其中加入氧化劑時(shí)還原性強(qiáng)的離子首先被氧化，常見(jiàn)離子的還原性：S2->SO32->Fe2+>I->Br-;注意題目中的隱含信息，如“無(wú)色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)結(jié)合一起做好專(zhuān)題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟;再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是
A.CO2+2OH−→CO32−+H2O B.Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C.2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D.Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】
試題分析：向集滿CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面的氧化膜Al2O3具有兩性可溶解于氫氧化鈉溶液，然后單質(zhì)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2，罐壁又重新凸起。故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。
【考點(diǎn)定位】考查鋁及其化合物的性質(zhì)。
【名師點(diǎn)睛】鋁元素是自然界中含量最高的金屬元素，人類(lèi)對(duì)鋁及其化合物的應(yīng)用量?jī)H次于鐵，因此鋁及其化合物的性質(zhì)、鋁的冶煉是歷次考試的主要考點(diǎn)之一。重點(diǎn)掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)Al(OH)3兩性的圖像題和計(jì)算，由鋁土礦冶煉金屬鋁的工業(yè)流程等。一般都具有一定難度，復(fù)習(xí)過(guò)程中要注意有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和解題技巧、方法的總結(jié)。
21.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
【答案】AB
【解析】
試題分析：A.O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確;B.C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，正確;C.因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯(cuò)誤;D.濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2，錯(cuò)誤。故選AB。
【考點(diǎn)定位】考查類(lèi)比推理方法在掌握化學(xué)知識(shí)中的合理運(yùn)用。
【名師點(diǎn)睛】類(lèi)比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類(lèi)，對(duì)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識(shí)起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運(yùn)用類(lèi)推法時(shí)一定不能完全照搬。
22.稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為
A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1
【答案】C
【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的技巧和方法。
【名師點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。 日常學(xué)習(xí)中要注意相關(guān)知識(shí)的積累，以便快速準(zhǔn)確作答，題目難度中等。
四、(本題共12分)
NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
(1)NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
24.寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
_______________________________________
25.處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
26.(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
27.上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。
28.HCN是直線型分子，HCN是___________分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為_(kāi)__________。
【答案】23.堿性;防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。
24.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
25.14 900
26.NaOCN、NaCN
27.2p;H[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
32.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。
________________________________
【答案】29.
v正 v逆 平衡常數(shù)K 轉(zhuǎn)化率α 增大 增大 減小 減小 30. 31.大于;草酸;ac 32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。(合理即給分)
【解析】
試題分析：29.H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。
【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應(yīng)用等。
【名師點(diǎn)睛】
高中化學(xué)中，我們除了學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)平衡以外，還學(xué)習(xí)了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的這三大平衡，和普通的化學(xué)反應(yīng)平衡一樣，都適用勒夏特列原理，所有關(guān)于平衡的原理、規(guī)律、計(jì)算都是相通的，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，不可將他們割裂開(kāi)來(lái)。 勒夏特列原理(又稱平衡移動(dòng)原理)的內(nèi)容是：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵詞“減弱”有兩層含義，(1)平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向;(2)平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學(xué)平衡與外界條件的關(guān)系，在幫助中學(xué)生判斷平衡移動(dòng)方向，分析平衡移動(dòng)后濃度、體積百分含量、轉(zhuǎn)化率變化等方面非常方便實(shí)用。而且“勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡等，所以它是一個(gè)很重要的基本規(guī)律。另外注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變。
六、(本題共12分)
乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。
完成下列填空：
33.實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________;濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。
34.飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
35.反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
36.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。
【答案】33.增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。(合理即給分)
濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。
濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振蕩、靜置 36.原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚;蒸餾
【解析】
試題分析：33.由于是可逆反應(yīng)，因此加入過(guò)量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量;由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多。
【考點(diǎn)定位】考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
【名師點(diǎn)睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)之一，有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，特別是許多細(xì)節(jié)更應(yīng)引起注意。比如：①加熱的方式不同，可有酒精燈直接加熱、水浴加熱、需用溫度計(jì)測(cè)溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點(diǎn);②許多有機(jī)反應(yīng)都需要催化劑，催化劑種類(lèi)繁多，要明確實(shí)驗(yàn)中所加各物質(zhì)的作用;③副反應(yīng)多，相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純;④需要冷卻裝置的多，由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì)，所以注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進(jìn)行冷卻，以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見(jiàn)的兩種方式;⑤產(chǎn)物的分離和提純，要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的揮發(fā)性，確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種類(lèi)，從而確定分離提純的方法。⑥結(jié)合可逆反應(yīng)分析反應(yīng)物的用量。
七、(本題共12分)
半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空：
37.半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫(xiě)試劑名稱)，出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。
38.半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
39.堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 K2CO3 20℃堿液最高濃度(mol/L) 2.0 8.0 堿的價(jià)格(元/kg) 1.25 9.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________;缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
40.以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
(1)選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
(2)該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
【答案】37.硝酸鉛(或硫酸銅);黑色沉淀
38.3:1
39.價(jià)廉;吸收CO2能力差
堿液循環(huán)使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.(1)
(2)除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O (3)IV
【解析】
試題分析：37.硫化氫能與重金屬生成沉淀，所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。
38.若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后CO轉(zhuǎn)化為氫氣，則根據(jù)方程式可知所得的氣體中：V(H2):V(N2)=(38+28)：22=3:1。
39根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉，而缺點(diǎn)是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成本，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O;
40.(1)由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過(guò)氧化銅反應(yīng)，利用濃硫酸稀釋產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。所以流程為
。
(2)氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)定位】考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。
【名師點(diǎn)睛】“教真實(shí)的化學(xué)，學(xué)有用的知識(shí)”已成為大家的共識(shí)，現(xiàn)在的化學(xué)試題強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和科技前沿，強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。試題將真實(shí)的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為試題情境，真實(shí)問(wèn)題的復(fù)雜性帶來(lái)了化學(xué)試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關(guān)信息，弄清這些信息之間的邏輯關(guān)系，特別是確定性信息和未知信息之間的關(guān)系，為問(wèn)題的解決奠定基礎(chǔ)。這顯然屬于“關(guān)鍵能力”。對(duì)于一個(gè)流程的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，要分析它由幾個(gè)部分組成，每個(gè)部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設(shè)計(jì)，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)缺點(diǎn)如何，可以如何改進(jìn)等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點(diǎn)。
八、(本題共9分)
異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。
42.異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。(填反應(yīng)類(lèi)型)
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。
43.設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為：)
【答案】(本題共9分)
41.
42.加成(還原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反應(yīng);
43.(合理即給分)
【解析】
試題分析：
41.由題意可知化合物X與異戊二烯的分子式相同，則X的分子式為：C6H10，X的不飽和度Ω=2;由X與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，則X分子中存在碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CCH(CH3)2。故答案為：CH≡CCH(CH3)2。
CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代(水解)反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH;CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。故答案為：
【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)物的推斷和合成途徑的設(shè)計(jì)和方法。
【名師點(diǎn)睛】依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見(jiàn)題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去(消除)反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(包含官能團(tuán)的種類(lèi))進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)(目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類(lèi)和位置)→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線(由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化)→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選(以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo))。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。
九、(本題共13分)
M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：
完成下列填空：
44.反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
45.除催化氧化法外，由A得到所需試劑為_(kāi)__________。
46.已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下，_______________。
47.寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C________________ D________________
48.D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________
49.寫(xiě)出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________
?、俨缓驶?②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
【答案】(本題共13分)
44.消除反應(yīng);濃硫酸，加熱
45.銀氨溶液，酸(合理即給分)
46.碳碳雙鍵比羰基易還原(合理即給分)
47.CH2=CHCHO;
【解析】
試題分析：
44.根據(jù)題意可知合成M的主要途徑為：丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下與H2/CO發(fā)生反應(yīng)生成丁醛CH3CH2CH2CHO;CH3CH2CH2CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，其分子式為C8H16O2，與A的分子式C8H14O對(duì)比可知，反應(yīng)①為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消除反應(yīng)。故答案為：消除反應(yīng);濃硫酸，加熱。
45.除催化氧化法外，由A得到還可以利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案為：銀氨溶液，酸(其他合理答案亦可)。
46.化合物A(C8H14O)與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C8H16O)，由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明碳碳雙鍵首先與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原(其他合理答案亦可)。
47.丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C(分子式為C3H4O)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCHO;CH2=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成D(分子式為C3H4O2)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCOOH;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。故答案為：CH2=CHCHO;。
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(其他合理答案亦可)。
【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成途徑的選擇、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法。
【名師點(diǎn)睛】有機(jī)推斷題型，考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)還考查信息遷移能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等綜合能力，因而深受出題者的青睞，是歷年高考必考題型之一，題目難度中等。有機(jī)推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口：(1)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷官能團(tuán)：有機(jī)物官能團(tuán)往往具有一些特征反應(yīng)和特殊的化學(xué)性質(zhì)，這些都是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的突破口。①能使溴水褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類(lèi)物質(zhì)(產(chǎn)生白色沉淀);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有-CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為-COOH;③能與H2發(fā)生加成(還原)反應(yīng)說(shuō)明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等;④能被催化氧化說(shuō)明是碳碳雙鍵、-CHO、醇類(lèi)等;⑤Na、NaOH、Na2CO3等分別用來(lái)推斷有機(jī)物中-OH、酸性官能團(tuán)和酯基、-COOH等官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目;⑥能發(fā)生消去反應(yīng)說(shuō)明該有機(jī)物屬于醇類(lèi)或鹵代烴;⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類(lèi)物質(zhì)或苯的同系物。(2)根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推斷官能團(tuán)的數(shù)目。(3)從特定的變量進(jìn)行推斷，主要依據(jù)反應(yīng)前后相對(duì)分子質(zhì)量變化進(jìn)行推斷反應(yīng)類(lèi)型及官能團(tuán)的變化。(4)依據(jù)反應(yīng)前后分子式的變化進(jìn)行推斷，主要依據(jù)反應(yīng)前后分子組成的變化進(jìn)行推斷反應(yīng)類(lèi)型及官能團(tuán)的變化。最后準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等也是此類(lèi)題型的關(guān)鍵點(diǎn)。
十、(本題共14分)
CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計(jì)算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
51. 某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。
52.CO2和KO2有下列反應(yīng)：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。
53.甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。
【答案】(本題共14分)
50.89.6
51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
52.
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
53.300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol
設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
【解析】
試題分析：
50.碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為：NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑，從方程式可以看出，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后，所得氣體為NH3和CO2，且n(NH3)+ n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00mol=4.00mol，則V(混合氣體)=4.00mol×22.4L/mol=89.6L，即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。
51.根據(jù)題意要求，2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3(此時(shí)NaOH的濃度最大)或NaHCO3(此時(shí)NaOH的濃度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用極值思想分析兩個(gè)特殊情況：
(1)CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，則c(NaOH)==1.20mol/L;
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，則c(NaOH)==2.40mol/L;
綜合(1)、(2)可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。
52.法一：
依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過(guò)觀察題給兩個(gè)方程式可知，當(dāng)把兩個(gè)方程式相加時(shí)正好符合題目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3mol。
53.
法一：
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 300mol 900mol
設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β
CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-350mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。
可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。
【考點(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系;極值思想、守恒思想的運(yùn)用。
【名師點(diǎn)睛】
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第50題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系;第51題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用;第53題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算;如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化;如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算;如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
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