化學學習的知識點比較的多，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于磷酸鈉的性質與應用的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學磷酸鈉的性質與應用的練習題

　　1.下列物質中不能與CO2反應的 是(　　)

　　A.Na2O2固體　　　　　　　　 B.Na2CO3溶液

　　C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液

　　【解析】　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應;與BaCl2不反應，不要誤認為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。

　　【答案】　CD

　　2.有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比是(　　)

　　A.2∶1 B.1∶1

　　C.1∶2 D.4∶1

　　【解析】　根據(jù)守恒關系，因為最終生成NaCl，而Na+是守恒的，故耗酸相同。

　　【答案】　B

　　3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都減少，其方法是(　　)

　　A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體

　　C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

　　【解析】　A項中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C項中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。

　　【答案】　D

　　4.應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質設計實驗，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(　　)

　　A.水溶性 B.熱穩(wěn)定性

　　C.與酸反應 D.焰色反應

　　【答案】　D

　　5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它(　　)

　?、贌岱€(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a生二氧化碳?、芴峁┾c離子

　　A.②③ B.①③

　　C.①④ D.③④

　　【解析】　NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產生CO2，使面包松軟可口。

　　【答案】　B

　　6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　)

　　A.3.38 g B.4.58 g

　　C.4.16 g D.4.41 g

　　【解析】　本題屬于一道小計算題，利用所給條件，進行差量計算，即可得出結果。

　　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑

　　168 g　　　　　　　　　　　62 g

　　x　　　　　　　　　　　0.31 g

　　x168 g=0.31 g62 g　解得x=0.84 g。

　　所以原混合物中含Na2CO3的質量為：5.00 g-0.84 g=4.16 g。

　　【答案】　C

　　7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　　)

　　A.Na2CO3　　　　　　　 B.Na2O2、Na2CO3

　　C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

　　【解析】　Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時，首先是NaHCO3分解，

　　2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

　　2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

　　產生的CO2與H2O均可與Na2O2反應，由于Na2O2與H2O反應生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應生成H2O，故可以認為是CO2先與Na2O2反應，CO2耗盡后H2O才開始反應。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應生成Na2CO3，H2O不會再與Na2O2反應，故最終固體產物只有Na2CO3。

　　【答案】　A

　　8.檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是(　　)

　　A.加熱看是否有氣體產生

　　B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產生

　　C.溶解后檢驗溶液的酸堿性

　　D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產生

　　【解析】　檢驗的依據(jù)是 由OH-和CO2-3的性質而定的，故D項最佳;至于B項，H2SO4首先中和OH-，然后再與CO2-3反應，故加入 量少時，現(xiàn)象不 明顯。

　　【答案】　D

　　二、非選擇題

　　9.欲除去下列物質中的少量雜質，請?zhí)顚懰梅椒胺磻幕瘜W方程式。

　　欲除去的少量雜質 方法 反應的化學方程式

　　(1)Na2CO3固體中的

　　NaHCO3

　　(2)NaCl溶液中的Na2CO3

　　(3)NaOH溶液中的Na2CO3

　　【解析】　(1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。

　　(2)除雜原則是不增加新的雜質，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl來除去。

　　(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質。

　　【答案】　(1)加熱　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

　　(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　(3)加入適量的石灰水

　　Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓

　　10.我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

　　(1)上述

　　生產純堿的方法稱__________________，副產品的一種用途為____ ____。

　　(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________。

　　(3)寫出上述流程中X物質的分子式________。

　　(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_ _______(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

　　(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水 后，再滴加__________________。

　　(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品。通氨氣的作用有________。

　　a.增大NH+4的濃度，使NH4Cl更多地析出

　　b.使NaHCO3更多地析出

　　c.使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

　　【答案】　(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　化肥或電解液或炸藥等

　　(2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓　(3)CO2

　　(4)I　過濾　(5)稀硝酸和硝酸銀溶液　(6)ac

　　11.(1)將100 mL濃度為1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol•L-1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。

　　(2)將100 mL濃度為1.2 mol•L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有 何不同。

　　【解析】　(1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產生的二氧化碳均從反應體系逸出?；瘜W方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計算過程：

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　1 2 1

　　0.1 mol 0.12 mol n(CO2)

　　因為Na2CO3過量，可用HCl計算生成的二氧化碳。

　　n(CO2)=0.06 mol

　　V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L

　　(2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完時，再發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產生。計算過程：

　　Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

　　1 1 1

　　0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)

　　反應消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　1 1 1

　　0.1 mol 0.02 mol n(CO2)

　　NaHCO3過量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。

　　【答案】　(1)1.344 L　(2)0.448 L

　　12.(能力提高)(2009年海淀模擬)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。

　　(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________。

　　(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_________________________________ _______________________________________;

　　與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________;

　　A.Ⅳ比Ⅲ復雜

　　B.Ⅳ比Ⅲ安全

　　C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

　　D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

　　(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。

　　【解析】　(1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2，但Na HCO3比等質量Na2CO3反應快，且產生CO2量多，因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。

　　(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，但Na2CO3受熱不易分解。

　　(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。

　　【答案】　(1)Ⅱ

　　(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑　D

　　(3)NaHCO3

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