高中化學關于離子反應的練習題

　　一、選擇題

　　1.下列說法中，正確的是(　　)

　　A.SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質

　　B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-

　　C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO2-4

　　D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低

　　【解析】　SO2通入水中生成H2SO3后溶液導電，H2SO3是電解質，SO2不是電解質。NaCl溶液中有能自 由移動的Na+和Cl-，這些離子的定向移動可以導電;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H+和SO2-4，它的電離不需要通電;醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強。

　　【答案】　B

　　2.離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表 示(　　)

　　A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應

　　B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

　　C.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

　　D.可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

　　【解析】　可溶性碳酸鹽可拆成CO2-3形式。

　　【答案】　C

　　3.下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓來表示的是(　　)

　　A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

　　B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

　　C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

　　D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

　　【解析】　A、B、D選項中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反應的離子符號刪去;C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

　　【答案】　C

　　4.下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

　　A.鋁與鹽酸反應：Al+6H+===Al3++3H2↑

　　B.足量CO2通入NaOH溶液中：

　　CO2+2OH-===CO2-3+H2O

　　C.澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

　　D.碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

　　【解析】　A項中離子所帶電荷不相等;B項中產(chǎn)物應為HCO-3;C項中澄清的石灰水應寫離子形式。

　　【答案】　D

　　5.下列電離方程式錯誤的是(　　)

　　A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

　　B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

　　C.MgCl2===Mg2++Cl-2

　　D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

　　【解析】　A中HCO-3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO2-3，應寫為NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全電離成H+與SO2-4，故B正確，A錯誤。C中MgCl2應寫為MgCl2===Mg2++2Cl-，C錯誤，D正確。

　　【答案】　ACX|k |b| 1 . c|o |m

　　6.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是(　　)

　　A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

　　C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-

　　【解析】　B項H+與SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項 Cu2+在水溶液中呈藍色，不符合“無色”的要求，且它能與OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。

　　【答案】　A

　　7.下列反應的離子方程式正確的是(　　)

　　A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

　　B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

　　C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

　　D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O

　　【解析】　A項電荷不守恒;B項Ca(HCO3)2易溶于水，應拆成離子形成;C項原子個數(shù)不守恒，應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

　　【答案】　D

　　8.在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是(　　)

　　A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶 液

　　B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C.飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D.醋酸中逐滴加入氨水

　　【解析】　燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱有關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度逐漸下降;又逐漸變亮，說明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫 氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮;當氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮;再加氨水，燈泡又逐漸變暗。

　　【答案】　C

　　二、非選擇題

　　9.向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為____________________________________________________________________

　　________________________。

　　若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有 晶體析出，該 晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

　　【答案】　Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3　NaHCO3　Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓　反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大　溶劑水的量減少　N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

　　10.(2009年濟南市高三質檢)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。

　　(1)BaCl2( HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(2)CO2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(3)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。

　　(4)SO2-4(CO2-3)試劑________，離子方程式__________________________。

　　【解析】　分析被提純物與雜質的組成與性質特點。

　　【答案】　(1)BaCO3　BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

　　(2)飽和NaHCO3溶液　HCO-3+H+===H2O+CO2↑

　　(3)NaOH溶液　2OH-+CO2===CO2-3+H2O

　　(4)稀硫 酸　CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

　　11.完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。

　　________+Ag+===________+A g;

　　____________________________________。

　　Fe2O3+________===Fe3++________;

　　__________________________________。

　　CaCO3+________===CO2↑+________+________;

　　________________________________。

　　【解析】　此類題目主要考查由離子方程式逆推化學方程式。首先結合電荷守恒、物料守恒關系，結合反應物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如(1)中應選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其活潑性太強。

　　【答案】　Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

　　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2 Ag

　　Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)

　　12.(能力提高)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　　(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為

　　____________________。

　　(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3•H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為______________________。

　　(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的(　　)

　　A.Cl-　　　　　　　　 B.NO-3

　　C.CO2-3 D.OH-xkb1.com

　　【解析】　無色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色);與鹽酸反應生成不溶于稀硝酸的沉淀，應該是Ag+的性質，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱堿)，又出現(xiàn)白色沉淀，說明有Mg2+，白色沉淀為Mg(OH)2。

　　【答案】　(1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl-===AgCl↓

　　(3)Mg2+　Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

　　(4)B

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