初三下冊化學第十一單元鹽化肥試題及答案(2)
19、有兩瓶無色溶液，分別是氯化鈉和硫酸鈉，若把它們區(qū)別開，下列最合適的是( )
A、稀硝酸 B、硝酸銀 C、硝酸銀和稀硝酸 D、氯化鋇和稀硝酸
20、下列試管中附著的物質，能用括號中的物質除去的是 ( )
A、盛石灰水的瓶壁附著白色固體(稀硫酸)
B、氫氣還原氧化銅后試管壁上附著的紅色固體(稀硫酸)]
C、試管內附著鐵銹斑跡(鹽酸)
D、試管內附著不溶性堿(食鹽水)
第Ⅱ卷(非選擇題 60分)
二、填空題(包括4個小題，共28分)
21、(12分)在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中，選擇適當元素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中。
(1)人工降雨的氧化物____________________;
(2)可用于金屬表面除銹的酸____________________;
(3)可改良酸性土壤的堿____________________;
(4)可做干燥劑的氧化物____________________;
(5)可做建筑材料的鹽____________________;
(6)曾經由侯德榜制造生產而為中國人爭光的鹽____________________;
22、(3分)有下列四組物質，每組中均有一種與其他物質所屬類別不同，請在下面的橫線上填寫出這種物質的名稱：
?、偈炒?、牛奶、加碘鹽、水 (1)______________;
?、诼然c、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁 (2)______________;
③純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵 (3)______________。
23、(7分)生產光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法：① 用鹽酸處理碳酸鋇;② 向所得溶液加入硫酸，過濾得到“鋇白”。請寫出“鋇白”主要成分的化學式： ;請寫出此反應過程發(fā)生的化學方程式：
?、?;
② 。
24、(6分)浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鎂、溴化鎂等無機鹽。
(1)請設計兩種鑒別海水和蒸餾水的方法(只需說明原理)
方法一：_____________________________________________________
方法二：_____________________________________________________
(2)由此所得的粗鹽中含有的不溶性雜質，可采取下列步驟除去。請在括號內填上相應的操作步驟。
( )→( )→蒸發(fā)結晶
三、實驗探究題(包括2個小題，共22分)
25、(8分)現有三種常用化肥，分別是碳酸氫銨、氯化銨和硫酸鉀。小周對此開展識別化肥的探究活動，步驟如下：
第一步：取上述三種研細的化肥各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸。有氣泡放出的是碳酸氫銨，無明顯現象的是氯化銨和硫酸鉀。
請完成碳酸氫銨與鹽酸反應的化學方程式，并指出反應類型：
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ +
反應類型____________________
第二步：另取少量氯化銨和硫酸鉀兩種化肥，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是________，無明顯現象的是_________。寫出生成白色沉淀是發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________。
26、(14分)右圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究(請你完成相應填空)：
【查閱資料】
(1)發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產生了CO2所致;
(2)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸;
(3)Na2CO 3受熱不分解。
【提出問題】
NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產生CO2?
【猜 想】
甲：……
乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2
丙：NaHCO3加熱產生CO2
【實驗探究】
(1)小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是 。
小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了
猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是 ;
(2)小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為 。
持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是 。
【小 結】
NaHCO3在發(fā)酵粉中產生CO2的條件是 ;
NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為：
四、計算題(10分)
27、硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0 g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。發(fā)生如下反應：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如右圖所示：
試計算樣品中硝酸銨的質量分數。
初三下冊化學第十一單元鹽化肥試題答案
一、選擇題(2分╳20個=40分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A D A A A B D D C D B C C C D B D C
二、填空題(共28分)
21、(1)CO2 (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaO (5)CaCO3 (6)Na2CO3(各2分)
22、(1)水 (2)鹽酸 (3)燒堿 (各1分)
23、BaSO4 (1分)
BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2O (3分)
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl (3分)
24、(1)加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是海水，另一種為蒸餾水(2分)
嘗味道，有咸味的是海水，無味的是蒸餾水 (2分)
(2)溶解 過濾 (各1分)
三、實驗探究題(共22分)
25、第一步：CO2↑ H2O 復分解反應(各1分)
第二步：硫酸鉀 氯化銨 (各1分)
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl (3分)
26、(1)NaHCO3與水反應產生CO2 (2分)
NaHCO3與酒石酸反應生成CO2等合理即可 (2分)
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3分)
Na2CO3 (2分)
(小結) 加水溶解或加熱 (2分)
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)
四、計算題(10分)
27、80%
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